元素化合物及其应用

元素化合物及其应用内容摘要：

D CH2 CH2 CH3—CH2OH CH3—CH2Br C 解析： C项中 N2→NO2需要先生成 NO， NO再氧化成 NO2， 两步才能完成。 18 应注意 Si、 C、 N等非金属单质及其化合物之间的相互转化关系以及反应间的条件控制。 19 【 变式 4】 (2020南京市期末调研 )二氧化氯 (ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 实验室以 NH4Cl、 盐酸 、 NaClO2(亚氯酸钠 )为原料制备 ClO2的流程如下： 已知： ① NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体 ， 极易爆炸 ， 有类似氯气的刺激性臭味 ， 自然爆炸点为95℃ ， 在热水中易分解 ， 在空气中易挥发 ， 不稳定。 ② 气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 20 回答下列问题： (1)气体 A的化学式为。 (2) 电解时 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为。 为保证实验的安全 ， 在电解时需注意的问题是： ① 控制好生成 NCl3的浓度；②。 (3)NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠 )按物质的量之比为1∶ 6混合在溶液中恰好反应生成 ClO2， 该反应的离子方程式为。 21 解析： (1)从流程图分析 ， NH4Cl中的 3价的 N化合价升高 ，生成 +3价的 NCl3， 则必须有一元素的化合价降低 ，而反应物只有 NH4Cl和 HCl， 其中 Cl已为最低的 1价 ， 故只能是 +1价的 H+降为 0价 ， 即有 H2生成。 (2)电解的反应物为 NH4Cl和 HCl， 产物为 NCl3和 H2，配平即可。 题中信息知 ， NCl3的自然爆炸点为95℃ ， 所以必须控制好温度。 22 (3)气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ， 则应为 NH3，NCl3中的 N为 +3价 ， 降低为 NH3中的 3价 ， 变化 6， 题中要求 NCl3与 NaClO2之比为 1∶ 6， 而 NaClO2中的 Cl为+3价 ， 所以应升为 +4价的 ClO2， 再由电荷守恒得 ， 反应物为 6个 ClO－ ， 而右边为 3个 Cl， 故还需要补充 3个阴离子 ， 应为 OH， 然后根据其他原子守恒即可配平。 答案： (1)H2 (2)NH4Cl+2HCl 3H2↑+NCl3 控制好反应的温度 (3)NCl3+3H2O+6ClO 6ClO2↑+。