人教版九年级化学上册单元考点知识总结

人教版九年级化学上册单元考点知识总结内容摘要：

合反应中体现）④生产出环境友好产品。 见教材 P32。 课题 2 氧气 考试要求 知道氧气主要物理性质和用途 能识别化合反应 认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应 考点 一 、氧气的物理性质 色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体； 密度：标准状况下，密度为 ，略大于空气。 （可用向上排空法） 溶解性：氧气不易溶于水。 （可用排水法收集）， 三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。 考点 二 、氧气的化学性质 （一）与非金属（碳、硫、磷）的反应 木炭 （黑色固体） 燃烧 实验现象： 在 氧气 中： 剧烈燃烧，发出白光，放 出 热 量 ，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：碳（ C） + 氧气（ O2） 二氧化碳（ CO2） 化学方程式 C + O2 CO2 做木炭燃烧实验时，燃烧匙应 慢慢 ． ． 从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。 硫粉 （淡黄色） 燃烧： 实验 现象： 在 空气 中： 发出 微弱的淡蓝色火焰； 放出热量、 生成一种带有刺激性气味的气体。 在 氧气 中 : 发出明亮的蓝紫色的火焰 , 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫 （ S） + 氧气 （ O2） 二氧化硫 （ SO2） 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 红磷 （暗红色固体） 的燃烧 实验现象： 在 空气 ． ． 中： 发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟 在 氧气． ． 中： 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 点燃 点燃 点燃 点燃 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第 10 页 共 56 页 文字表达式：磷（ P） + 氧气（ O2） 五氧化二磷（ P2O5） 化学方程式 ： 4P + 5O2 2P2O5 注意： 五氧化二磷（ P2O5）是固体，不是气体 （二）与金属（镁、铁）的反应 镁带 （银白色固体） 在 空 气 中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放 出 热 量 ，生成白色粉末状固体。 文字表达式：镁（ Mg） + 氧气（ O2） 氧化镁（ MgO） 化学方程式 ： 2Mg + O2 2MgO 2铁丝 （银白色固体） 在 氧气 中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量 ，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（ Fe） + 氧气（ O2） 四氧化三铁（ Fe3O4） 化学方程式 ： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 铁丝在空气中不能燃烧 （三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应 —— 产物均为：二氧化碳和水 实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 产生。 文字表达式：石蜡 + 氧气（ O2） 二氧化碳（ CO2） + 水（ H2O） 空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。 （四）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。 缓慢氧化也放热。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂 、酒醋的酿造、农家肥的腐熟 等等。 总结： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应 并放出大量的热。 在这些反应中，氧气提供 氧 ，称为氧化反应。 氧 气便是常见的氧化剂； 具有氧化性。 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。 说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。 一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。 生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 考点 三 、氧气的用途 （ 1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （ 2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点 四 、 反应类型： ①：化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 可表示为： A＋ B＋„„ → E （简称“多合一”） ②：分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 可表示为： AB→ A＋ B＋„„。 （ 简称 ：“一变多”） ③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。 课题 3 实验室制取氧气 考试要求 初步学会在实验室制取和收集氧气 能识别分解反应 知道催化剂的重要作用 考点 一 、工业制法 （分离液态空气法） 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第 11 页 共 56 页 原理：利用 液态氧和液态氮的沸点不同。 —— 物理变化（蒸馏） （ 1）具体过程 （ 2）注意：该过程是物理变化 考点二 、氧气的实验室制法 （化学变化） 双氧水（过氧化氢）制取氧气 A、 药品：过氧化氢 （ H2O2） 和二氧化锰 （黑色粉末 MnO2） B 实验原理： 表达式： 过氧化氢（ H2O2） 水（ H2O） + 氧气（ O2） 化学方程式 ： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ 注 ： MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 C、装 置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项 ： ① 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该 伸 入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ② 、导管只需略微伸入试管塞 ③ 、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 ④ 、装药品时，先装固体后装液体 ⑤ 、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品：、高锰酸钾 （暗紫色固体） 、氯酸 钾 （白色固体） 与二氧化锰 （黑色粉末） B、原理： ① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式： 氯酸钾 （ KClO3） 氯化钾 （ KCl） + 氧气 （ O2） 方程式： 2KClO3 MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 注 意 ： MnO2 在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾： 表达式：高锰酸钾（ KMnO4） △ 锰酸钾（ K2MnO4） + 二氧化锰（ MnO2） + 氧气（ O2） 方程式 ： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C、装 置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） MnO2 △ MnO2 空 气 降温加压 液态空气 蒸发 液态氧 氮气 沸点低（ — 196℃ ），先蒸发出来 装入天蓝色钢瓶中 沸点较高（ — 183℃ ） △ 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第 12 页 共 56 页 D、操作步骤：（连）查、 装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 ② 检 查 装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。 松开手后，导管口出现一段水柱。 ③ 装 入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） ④ 固 定 装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加 热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥ 收 集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气 泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽， 正放 在桌面上 (密度比空气大 )（防止气体逸出） b、用向上排空法。 收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口 ⑦ 先将导管 移 出水面 ⑧ 再 停 止加热 E、易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流 ,使试管底部破裂。 药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时， 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气 管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面 ,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大） G、检验、验满 检验：用带火星的木条伸入 集气瓶 内 ，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条 放在 集气瓶口， 若 木条复燃，证明已满。 考点 三 、 催化剂： 概念： 在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化 学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率） 注意：①催化剂不能改变生成 物 的质量，不能决定反应的进行 ②催化剂不是反应物、又不是生成物 ③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂 ④某一反应的催化剂可能不只一种 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。 (在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末 )。 在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。 考点 四、分解反应： 概念：由 一种物质反应生成两种及以上物质的反应 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第 13 页 共 56 页 特点：一变多 第三单元 自然界的水 课题 1 水的组成 考试要求 认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物 一 、水的组成 水的组成 ： （ 考点一） （ 1）电解水的实验 ――― 水电解器 直流电 硫酸或氢氧化钠 的目的 增强水的导电性 ： 文字表达式：：水（ H2O） 氢气（ H2） + 氧气（ O2） 化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8 ： O2出气口置一根带火星的木条 木条复燃 H2出气口置一根燃着的木条 气体燃烧， 发出 淡蓝色的火焰 （ 2）结论： ① 水是由氢、氧元素组成的。 ② 化学变化中，分子可分而原子不可分。 水的性质 物理性质：无色无味的液体、 40C时 密度最大，为 1g/cm3 化学性质： 通电分解 文字表达式：水（ H2O） 氢气（ H2） + 氧气（ O2） 化学方程式： 2H2O 通电 2H2↑+O 2↑ 氢气 物理性质：密度 最小 的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体 证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡 上 升，则密度比空气小 化学性质： 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 文字表达式：氢气（ H2） + 氧气（ O2） 水（ H2O） 化学方程式： 2H2 + O2 点燃 2H2O 点燃前，要 验纯 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 注意 ：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 考点 二 、物质的分类 概念 单质：由同种元素组成的 纯净物 例：氢气、氧气、红磷等 化合物：由不同种元素组成的 纯净物 例：水、高锰酸钾等 氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物 例：二氧化硫、氧化铁等 点燃 通电 通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一 人教版九年级化学上册单元考点知识总结 第 14 页 共 56 页 注意 :单质、化合物 前提 必须是 纯净物 ，即 划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。 若。