高三化学周期表

高三化学周期表内容摘要：

层电子数之比为 1 : 4。 （ 1）写出元素符号： B 、 D 、 E。 （ 2） A和 C能以原子数 1 : 1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：。 Si F H K2O2 [ 例 4]、下表是元素周期表的一部分。 （ 1） 表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为 ， 此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性 （ 填强或弱 ） （ 2） 某元素原子的最外层核外 p电子数比 s电子数少 1， 则该元素的元素符号是 ， 其单质的电子式为。 （ 3） 俗称为 “ 矾 ” 的一类化合物通常含有共同的元素是 （ 4） 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性 ， 如元素 ③与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。 写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是 （ 填符号 ） HCl 弱N H、 O、 S Li [ 例 5].已知 X、 Y、 Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。 X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 Z原子的最外层电子数是次外层的三倍， Y和 Z可以形成两种以上气态化合物，则 （ 1） X是 ， Y是 ， Z是。 （ 2）由 Y和 Z组成，且 Y和 Z的质量比为 7： 20的化合物的化学式（分子式）是。 （ 3）由 X、 Y、 Z中的两种元素组成，且与 X、 Z形成的分子具有相同电子数的两种离子是 _______和。 （ 4） X、 Y、 Z可以形成一种盐，此盐中 X、 Y、 Z元素的原子的个数比为 4︰ 2︰ 3，该盐的化学式（分子式）是。 H N O N2O5 NH4+ HO－ NH4NO3 例 7： A、 B、 C是相邻的短周期的元素 ， 其原子序数依次增大 ， A、 B之间可以形成多种化合物 ， 有的是大气污染物 ， 有的可以形成强酸； B、 C所形成的化合物有的坚硬 ， 有的松软 ， A、 C形成的化合物是一种新的优良陶瓷材料。 则三种元素的元素符号分别是： （ 1） A ， B ， C ； （ 2） A 与 B的化合物形成强酸的化学反应方程式为 __ __ _______ __ _________________ （ 写出两个方程式即可 ） （ 3） 你认为 A、 C形成的化合物的合理的化学式是 ____________。 N O Si3252 2 H N OOHON  NOH N OOHNO  322 2343 NSi最外层电子数规律总结： 元素 金属元素 非金属元素 惰性气体元素 一般：少于 4个 8个 (He为 2个 ) 一般：多于 4个 主族元素 副族及 Ⅷ 族元素 惰性气体元素 1 ~ 7 个 1 ~ 2 个除钯为 0个 (或 18个 ) 8个 (He为 2个 ) 元素 次外层电子数规律总结： (1) 2个 第二周期： Li、 Be、 B、 C、 N、 O、 F、 Ne 8种 (2) 8个 第三周期： 8种 第四、五、六、七周期中的 Ⅰ A、 Ⅱ A共 8 种元素 (K、 Rb、 Cs、 Fr； Ca、 Sr、 Ba、 Ra) (3) 18个 第四、五、六、七周期中的 Ⅲ A~Ⅶ A及 ○族共 18 种元素； 第 Ⅰ B、 Ⅱ B族 8种元素及 钯 (46Pd) (4) 9~17个 第 Ⅲ B~Ⅶ B及 Ⅷ 族 一、周期表 (1)无中子的原子： H (2)最外层电子数与次外层电子数相等 ： Be Ar 最外层电子数是次外层电子数 2倍： C 最外层电子数是次外层电子数 3倍： O 最外层电子数是次外层电子数一半： Li Si (3)电子层数与最外层电子数相等： H Be Al 电子总数是最外层电子数 2倍： Be 内层电子数是最外层电子数 2倍： Li P 次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、 Si 周期表中特殊的元素 （ 4）族序数等于周期数的元素： H Be Al 族序数等于周期数 2倍的元素： C S 族序数等于周期数 3倍的元素： O 周期数是族序数 2倍的元素： Li 周期数是族序数 3倍的元素： Na C Si （ 5）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： 二、元素周期律 ： 原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子数：从 1→ 8 的周期性变化（第一周期例外） 原子半径的周期性变化 同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，到稀有气体原子半径又突然增大 元素主要化合价的周期性变化 正价： +1 → +7 ；负价： 4 → 1 元素周期律的本质 ： 原子核外电子排布的周期性变化 1869年，门捷列夫最先提出。 元素金属性和非金属性的周期性变化。