高三化学化学反应与能量转化内容摘要：
折开 1 mol氧气中的化学键需吸收 496 kJ 能量 总共吸收能量 1368kJ 形成水分子中的 4mol HO 键能放出 1852kJ能量 整个反应过程 放出： 1852kJ （ 872 kJ+ 496 kJ） = 484 kJ热量 在反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知 H－ H 键能为 436kJ/mol， Cl－ Cl键能为 247kJ/mol，H－ Cl键能为 431kJ/mol，判断该反应是 放热 反应 解： (1)化学键断裂时需要吸收能量。 吸收总能量为：436kJ＋ 247kJ＝ 683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。 释放总能量为：431kJ＋ 431kJ＝ 862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ— 683kJ=179kJ 在 101 kPa时， 1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，写出在 101 kPa时， 1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式， 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少。 【 解 】 根据题意，在 101 kPa时， 1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4（ g）＋ 2O2（ g） CO2（ g）＋ 2H2O（ l） ΔH=－ 890 kJ／ 1000 L CH4 （标准状况）的物质的量为：。阅读剩余 0%
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