高一化学高一化学化学键

高一化学高一化学化学键内容摘要：

；C与 E同族； B与 C同周期。 ② W由 A和 B组成，且 W分子中， A与 B的原子个数比为 4∶ 1； X由 A和 C组成，且 X分子中 A与 C的原子个数比为 1∶ 1； Y由 C和 D组成，属离子化合物，且测得 Y固体中 C与 D的原子个数比为 1∶ 1。 ③ Z由 D和 E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少 1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶ 1。 试推断写出： (1)W的化学式是 ________， W属于 ________化合物。 (2)X的电子式是 ____________， X属于 __________化合物，并设计简单的实验证明： _________________________________________________。 (3)1 mol Y在干燥的空气中质量会 ________(填 “增大 ”或 “减小 ”)，其变化量 (Δm)为 ________。 (4)用电子式表示化合物 Z的形成过程 _________________________________________________。 【 导航 】 判断出相关元素与电子式或表示形成过程时，应先判断化学键类型，再依据各自规则，分析书写。 【 解析 】 由 W为气态且其分子式为 BA4，并且 A的原子序数最小，可推知 W为 CH4。 由 A、 B、 C、 D、 E在元素周期表中排布相对位置为 可知 D为 Na；又因 Z的化学式为 D2E，可知 E为 S，则 C为 O，故 A、B、 C、 D、 E分别为 H、 C、 O、 Na、 S， W、 X、 Y、 Z分别为 CHH2O Na2O Na2S。 (1)W为 CH4，属共价化合物。 (2)X是 H2O2，电子式为 ，属共价化合物，可用液态H2O2做导电性实验，结果不导电，证明 H2O2为共价化合物。 A B C D E (3)2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 Δm 2 mol 56 g 1 mol 28 g 故 1 mol Na2O2在干燥的空气中完全反应，固体增加 28 g。 (4)Na2S为离子化合物，用电子式表示其形成过程为： 【 答案 】 (1)CH4 共价 (2) 共价 用液态 H2O2做导电性实验，结果不导电，可证明 H2O2为共价化合物 (3)增大 28 g (4) 分子间作用力和氢键 分子间作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由共价键形成的化合物和大多数非金属单质之间。 而金刚石、二氧化硅等则不存在分子间作用力。 分子间作用力的范围很小，只有分子充分接近时才存在。 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。 如卤素单质及四卤化碳等的熔沸点变化规律可以用此观点解释。 氢键不是化学键，属于分子间作用力范畴，是比分子间作用力强，但比化学键要弱得多的键。 氢键主要存在于 NH H2O、 HF及乙醇分子之间。 由于它们的分子之间既有分子间作用力，又有氢键，所以其熔沸点、溶解性等比同类的其他物质高。 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是 ( ) A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和乙烷的蒸发 【 导航 】 回答这类问题，应先判断该物质是共价化合物还是离子化合物。 再依据化学键或分子间作用力分析解答。 【 解析 】 A和 D中物质的升华和蒸发，所克服的均为分子间作用力，而 B中 SiO2熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键， C中 NaCl熔化克服的离子键，铁熔化克服的是金属键。 【 答案 】 AD 1． (2020年上海化学 )下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ( ) A． NaOH B． SiO2 C． Fe D． C3H8 【 解析 】 根据题干描述，符合题意的只能是分子晶体。 NaOH为离子晶体， SiO2为原子晶体， Fe为金属晶体。 【 答案 】 D 2． (2020年江苏化学 )有 X、 Y两种元素，原子序数 ≤20， X的原子半径小于 Y，且 X、 Y原子的最外层电子数相同 (选项中 m、 n均为正整数 )。 下列说法正确的是 ( ) A．若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B．若 HnXOm为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X元素形成的单质是 X2，则 Y元素形成的单质一定是 Y2 D．若 Y的最高正价为＋ m，则 X的最高正价一定为＋ m 【 解析 】 A项，由题中信息知， X和 Y是同主族元素，且 X在 Y的上方。 B项，若 X为 N， HNO3为强酸，而 NH3溶于水呈碱性。 C项，若 X是 N，则 Y的单质是红磷或白磷。 D项，若 Y为硫元素，则 X为氧元素，最高正化合价不是＋ 6。 【 答案 】 A 3． (2020年海南化学 )根据元素周期表 1～ 20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 ________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ____________(填两种化合物的化学式 )； (2)属于稀有气体的是 ______________(填元素符号，下同 )； (3)形成化合物种类最多的两种元素是 ________； (4)第三周期中，原子半径最大的是 (稀有气体除外 )________； (5)推测 Si、 N最简单氢化物的稳定性 ________大于 ________(填化学式。