高一化学铝与铝合金

高一化学铝与铝合金内容摘要：

很多的氢氧化钠溶液反应都是得到四羟基合铝酸钠； C项不反应。 ，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( ) ① Al(OH)3 ② Al2O3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ Mg(OH)2 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②④ D.①②④⑤ 【 解析 】 选 C。 Al、 Al2O Al(OH) NaHCO3四种物质既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应，但 Al属于单质。 NaOH溶液，分别与体积相等的 AlClMgCl2溶液混合，充分反应后 Al3+、 Mg2+均恰好形成沉淀，则原 AlCl MgCl2溶液浓度之比是 ( ) ∶3 ∶2 ∶1 ∶2 【 解析 】 选 A。 设消耗 NaOH物质的量为 a。 Mg2++2OH====Mg(OH)2↓ a/2 a Al3++3OH====Al(OH)3↓ a/3 a AlCl MgCl2浓度之比为 2∶3。 已知 A是地壳中含量最高的金属元素单质。 (1)写出 B、 D的化学式： B_____； D_____。 (2)写出离子方程式： C→D ： _____________________________； B+CO2→D ： _________________________。 【 解析 】 因为 A是地壳中含量最高的金属元素单质，则 A为Al， B为 Na [Al(OH)4]， C为 AlCl3， D为 Al(OH)3。 答案： (1)Na[Al(OH)4] Al(OH)3 (2)Al3++3NH3 H2O====Al(OH)3↓+3NH 4+ [Al(OH)4]－ +CO2====Al(OH)3↓+HCO 3 (或 2［ Al(OH)4］ +CO2====2Al(OH)3↓+CO 32+H2O) 6.(2020 荆州高一检测 )查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行： 第一步： 2Al+6H2O====2Al(OH)3+3H2↑ 第二步： Al(OH)3+NaOH====Na［ Al(OH)4］ 试回答下列问题： (1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _____________________________________________。 (2)判断两步反应的反应类型：第一步属 _______，第二步属 _______(用四种基本反应类型答题 )。 (3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是_______，还原剂是 _______。 【 解析 】 第一步属置换反应，属氧化还原反应， Al是还原剂， H2O是氧化剂；第二步属化合反应，属非氧化还原反应，两步相加即为铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 答案： (1)2Al+6H2O+2OH－ ====2［ Al(OH)4］ +3H2↑ (2)置换反应 化合反应 (3)H2O Al 一、选择题 (本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分 ) ( ) 化铝 淀，而后又变澄清 【 解析 】 选 B。 铝还原性比镁弱，不能将镁从氧化镁中还原出来；铝粉与稀硝酸反应生成一氧化氮，不产生氢气；氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝时，量不宜控制，实验室中通常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不能溶解在氨水中。 NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( ) (OH)3 【 解析 】 选 A。 m(Al)∶m(NaOH)=27∶40 ； m［ Al(OH)3］ ∶ m(NaOH)=78∶40 ； m(AlCl3)∶m(NaOH)=∶40 ；m(Al2O3)∶m(NaOH)=51∶40 ；所以相同质量的上述物质，消耗碱量最多的是 Al。 ，一份与过量 HCl溶液反应，另一份与过量 NaOH溶液反应，产生的。