高一化学盐类水解内容摘要：
答案： C 返回 （ 1）离子浓度的大小判断 : 比较 盐 溶液中离子浓度的大小时 , 首先盐的 电离是主要 的 ,水解是微弱的。 其次多元弱酸盐的水解是分步进行的 ,主要是第一步水解。 最后不能忘记水的电离 . （ 2） 电解质溶液中守恒关系： 电荷守恒 . 物料守恒 . 质子守恒 . 以 : 溶液中多量离子 : 微量离子 : Na+、 S2 OH 、 H+ 、 HS ① 由于整个溶液不显电性 :n∑Min+=m∑Mim 电荷守恒关系 : [Na+]+[H+]=[OH]+[HS]+2[S2] ② 考虑硫元素水解前后守恒 : 物料守恒关系 : [S2] +[HS]+[H2S]=③ 考虑钠元素与硫元素形成 Na2S的定组成关系 : 定组成守恒关系 : 1／ 2[Na+]=[S2]+[HS]+[H2S] ④ 考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的 [H+]=[OH]（质子守恒） [OH]= [H+] +[HS] +2[H2S] ⑤ 离子浓度一般顺序：不水解的离子 水解的离子 [OH]或 [H+]水解后生成的离子 [H+]或 [OH] [Na+] [S2] [OH] [HS] [H+] 讨论： NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒种类有 : 这些微粒种类之间存在的等式关系有 各离子浓度由大到小的顺序 NH4++H2O NH3 H2O+H+ H2O H++OH 分子 : NH3 H2O 、 H2O 离子 : NH4+、 OH、 H+、 Cl 电荷 : c(NH4+) + c(H+) =c(Cl)+c(OH) 物料 : c(Cl) = c(NH4+) +c(NH3 H2O) c(Cl)c(NH4+) c(H+)c( OH) 混 合 溶 液 — 单一溶液 — 考虑电离和水解 — 考虑电离和水解 不反应 反 应 一者过量 恰好完。阅读剩余 0%
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