高一化学物质的量物质的聚集状态

高一化学物质的量物质的聚集状态内容摘要：

l FeCl3溶于水时 ， 由于 Fe3＋ 的水解 ， 溶液中Fe3＋ 的物质的量小于 1 mol。 • (5)注意物质的存在形式不同 ， 其离子的种类和数目也不同 ， 如 NaHCO3 晶体中只有 HCO3－ 和 Na＋ ， 而其溶液中还会因为 HCO3－ 的电离产生少量 CO32－ ， 由于 HCO3－ 的水解产生少量 H2CO3； NaHSO4晶体中或熔融状态下存在 HSO4－ 和 Na＋ ， 1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为 2 mol， 离子数目为 2NA， 而 1 mol NaHSO4溶于水电离出的离子的物质的量为 3 mol， 离子数目为 3NA。 • (6)注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目 ， 如 D2O、 T2O、 18O2等。 • (7)注意一些物质中化学键的数目 ， 如 SiOSi、 CH CO2等。 • (8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算 ， 如 Na2O2与 H2O的反应 ， Cl2与碱溶液的反应 ， Cu或 Fe分别与 S、 Cl2的反应 ，CuSO AgNO NaCl等溶液的电解。 • (9)注意常见的可逆反应，如反应 2NO2N2O4和 N2＋ 3H2 2NH3。 • (10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如 FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋ 的数目。 • 灵犀一点： • ① 应用阿伏加德罗常数时 ， 应明确研究对象的结构。 • ② 正确理解阿伏加德罗常数及相关概念 ，把物质的质量 、 气体的体积 、 粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。 • 【 案例 1】 (2020福建理综 )NA表示阿伏加德罗常数 ， 下列判断正确的是 ( ) • A． 在 18 g 18O2中含有 NA个氧原子 • B． 标准状况下 ， L空气含有 NA个单质分子 • C． 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA • D． 含 NA个 Na＋ 的 Na2O溶解于 1 L水中 ，Na＋ 的物质的浓度为 1 molL－ 1 • 【 解析 】 B项 ， 空气中既有 N O2等单质分子 ， 也有 CO2等化合物分子 ， 故 1 mol空气中含有的单质分子数应少于 NA个； C项 ， 1 mol Cl2参加反应完全转化为＋ 1价或－ 1价化合物时转移电子数才是 2NA， 当 1 mol Cl2发生歧化反应时转移电子数不是2NA； D项 ， 此时溶液的体积不是 1 L， 故Na＋ 的物质的量浓度不等于 1 mol/L。 • 【 答案 】 A • 【 规律技巧 】 以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：①考。