高一化学物质的量在化学计算中的作用

高一化学物质的量在化学计算中的作用内容摘要：

1＝ 0 . 0 5 6 g m ( C a O2) ＝ 0 . 0 0 6 m o l 7 2 g m o l－ 1＝ 0 . 4 3 2 g m (H2O) ＝ 0 . 5 4 2 g － 0 . 4 3 2 g － 0 . 0 5 6 g ＝ 0 . 0 5 4 g n (H2O) ＝0 . 0 5 4 g1 8 g m o l－ 1＝ 0 . 0 0 3 m o l 1 ∶ x ＝ 0 . 0 0 6 m o l ∶ 0 . 0 0 3 m o l x ＝12 2 B Fe 在 Cl2中燃烧的产物与 Fe 和 Cl2的用量无关，其产物只有 Fe C l3。 第 12讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 该题非常好地体现了与量有关的反应的计算中反应物物质的量比与产物的关系。 数轴法对于分段讨论计算是非常好的方法 ， 希望同学们掌握它 ， 后面还有相关介绍。 第 12讲 │ 要点探究 例 2 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时 ， 使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。 下列表达不正确的是 ( ) A ． 密闭容器中 C u O 和 C 高温反应的气体产物 ： B ． Fe 在 Cl2中的燃烧产物 ： C ． A l C l3溶液中滴加 N a OH 后铝的存在形式 ： D ． 氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐 ： 第 12讲 │ 要点探究 变 式题 B 该反应的产物与反应物的量比有关 ， 可以用数轴的方法来分析。 分界点分别是 ： 当铝元素恰好完全沉淀时刻和当硫酸根离子完全沉淀时刻。 第 12讲 │ 要点探究 变 式题 把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中 ， 当硫酸根离子完全沉淀时 ， 铝元素的存在形式是 ( ) A ． Al3 ＋ B ． A l O－2 C ． Al ( OH ) 3 D ． Al3 ＋、 Al ( OH ) 3 变 式题 B 该反应的产物与反应物的量比有关 ， 可以用数轴的方法来分析。 分界点分别是 ： 当铝元素恰好完全沉淀时刻和当硫酸根离子完全沉淀时刻。 第 12讲 │ 要点探究 ► 探究点二 关系式法的应用 对于多步反应，可根据各种关系 ( 主要是化学方程式、守恒等 ) ，列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了涉及中间过程的大量运算，不但节约了运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是最经常使用的方法之一。 第 12讲 │ 要点探究 例 3 为了预防碘缺乏病 ， 国家规定每千克食盐中应含有40 mg ～ 50 mg 的碘酸钾。 为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐 ， 某同学取食盐样品 4 2 8 g ， 设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液 ， 溶液呈蓝色 ，再用 0 . 0 3 0 m o l L－ 1的硫代硫酸钠溶液滴定 ， 用去 1 8 . 0 0 mL 时蓝色刚好褪去。 试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。 有关反应如下 ： IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== = 3I2＋ 3H2O ， I2＋ 2S2O2 －3== = 2I－＋ S4O2 －6。 第 12讲 │ 要点探究 例 3 该加碘食盐是合格产品。 [ 解析 ] 多步反应 ， 通过关系一步计算。 根据反应 ： IO－3＋ 5I－＋ 6H＋== = 3I2＋ 3H2O ， I2＋ 2S2O2 －3== = 2I－＋ S4O2 －6知 ： IO－3～ 3I2～ 6S2O2 －3。 因此 ， n ( IO－3) ＝16n ( S2O2 －3) ＝16 0 . 0 3 0 m o l L－ 1 0 . 0 1 8 0 0 L＝ 9 . 0 0 10－ 5 m o l。 每千克食盐中含 KI O3： 9 . 0 0 10－ 5 m o l 2 1 4 g m o l－11 0 0 0 g4 2 8 g＝ 4 . 5 10－ 2 g ＝ 45 mg。 所以该加碘食盐是合格产品。 第 12讲 │ 要点探究 变 式题 有硫酸钾和碳酸镁的混合物 ， 用 50 mL 盐酸完全溶解后 ， 在标准状况下收集到 0 . 5 6 L 二氧。