高一化学溶液的酸碱性

高一化学溶液的酸碱性内容摘要：

则原溶液的浓度为 • ( ) • A． mol/L B． mol/L • C． mol/L D． mol/L [ 解析 ] 设 NaO H 和 HCl 溶液的浓度为 c m ol/ L ，体积分别为 3V L 、 2V L ，混合时发生 NaOH ＋ H Cl ＝ NaC l＋H2O ，可知碱过量，则 c (OH－) ＝c 3 V － c 2 V5 V＝c5 m ol/ L 由于 pH ＝ 12 ， c (H＋) ＝ 10－ 12 m ol/ L ， c (OH－) ＝KWc  H＋＝10－ 14  m ol/ L 210－ 12 m ol/ L＝ 10－ 2 m ol/ L ＝c5 m ol/ L ∴ c ＝ m ol/ L 故选 C。 [答案 ]C • [例 2](2020江苏化学， 12)常温下，用 molL－ 1 NaOH溶液滴定 mL 0molL－ 1 CH3COOH溶液，滴定曲线如下图。 下列说法正确的是 ( ) • A．点①所示溶液中： • c(CH3COO－ )＋ c(OH－ )＝ c(CH3COOH)＋ c(H＋ ) • B．点②所示溶液中： • c(Na＋ )＝ c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－ ) • C．点③所示溶液中： • c(Na＋ )c(OH－ )c(CH3COO－ )c(H＋ ) • D．滴定过程中可能出现： • c(CH3COOH)c(CH3COO－ )c(H＋ )c(Na＋ )c(OH－ ) • [解析 ]本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。 点①所示溶液是等物质的量的 CH3COOH与 CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒 c(CH3COO－ )＋c(OH－ )＝ c(Na＋ )＋ c(H＋ )，由图像知 PH值小于 7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子， A项不成立；据物料守恒知 B项不成立；点③所示溶液醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度。 • [答案 ]D • [方法点拨 ]指示剂的选择 • (1)选择原则 • 选择指示剂主要从以下三个方面考虑： • ①变色要明显、灵敏； • ②变色范围越窄越好，越窄误差越小； • ③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。 • (2)常见中和滴定指示剂的选择 • ①强酸强碱互相滴定，完全中和时 pH＝ 7，酚酞和甲基橙均可作指示剂。 • ②强酸滴定弱碱 (如盐酸滴定氨水 )，由于完全中和时生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示剂 ——甲基橙。 • ③强碱滴定弱酸 (如 NaOH滴定CH3COOH)，由于完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂 ——酚酞。 • (3)终点判断 指示剂 操作 酚酞 甲基橙 强碱滴定强酸 无色变为粉红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 粉红色变为无色 黄色变为橙色 • 酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度，在正式测定前，常常用已知浓度的酸(或碱 )滴定未知浓度的碱 (或酸 )，测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性，如用 mol/LNaOH溶液滴定 mL、 mol/L醋酸 (CH3COOH)溶液，有关数据记录如下表： V(NaOH)/mL 0 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00 溶液pH 7 4 0 4 4 2 0 10.70 11.70 12.50 • (1)根据本题数据，确定 pH的突变范围是________。 • (2)下列指示剂中适合于本实验的是________(填字母 )。 • A．甲基橙 B．石蕊 • C．酚酞 D．甲基橙或酚酞 • (3)可用酸式滴定管准确量取 mol/L的醋酸，在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是________。 • (4)滴定过程中，眼睛应重点观察____________。 • [解析 ](1)从表中的数据可知：当 V(NaOH)的体积从 mL到 mL时，溶液的 pH从 ～。 • (2)pH突变范围为 ～ ，正好与酚酞的变色范围 (～ 10)极其接近，所以应用酚酞作指示剂。 • (3)赶走酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放液。