高一化学水的电离

高一化学水的电离内容摘要：

A 固体，以上平衡将向 __ _____( 填“ 正 ” 、 “ 逆 ” ) 反应方向移动，理由是 ____ _ ________ ． ( 2) 若向溶液中加入适量 Na Cl 溶液，以上平衡将向 __ __( 填“ 正 ” 、 “ 逆 ” ) 反应方向移动，溶液中 c (A－) 将 ______( 填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) ，溶液中 c ( OH－) 将________( 填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” ) ． 解析： 一元弱酸 HA 在水中存在电离平衡： HA H＋＋ A－； ( 1) 当加入 Na A 固体时， c (A－) 增大，平衡向减小 c (A－) 的方向，即逆反应方向移动； ( 2) 当加入 Na Cl 溶液时 ，溶液中 c ( HA) 、c (H＋) 、 c (A－) 均减小，但平衡向电离的方向移动，由于温度不变， KW＝ c (H＋) c ( OH－) 不变，但 c (H＋) 减小，故 c ( OH－) 增大． 答案： (1)逆 c(A－ )增大，平衡向减小 c(A－ )的方向即逆反应方向移动 (2)正 减小 增大 1．内因 弱电解质本身的性质，如常温 K(CH3COOH)＞ K(H2CO3) 2．外因 电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度、浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理． 改变条件 平衡移动方向 n(H＋ ) c(H＋) c(CH3COO－ ) 电离程度 导电能力 Ka 加水稀释 向右 增大 减小 减小 增大 减弱 不变 加少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 减小 增强 加浓盐酸 向左 增大 增大 减小 减小 增强 加入NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 增大 增强 CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 增大 增强 升高温度 向右 增大 增大 增大 增大 增强 增大 [名师精析 ] A项，加入 NaOH溶液， c(H＋ )减小，电离平衡正向移动， c(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此c(H＋ )/c(CH3COOH)变小； B项，升高温度，电离平衡正向移动， c(H＋ )增大， c(CH3COOH)减小，因此 c(H＋ )/c (CH3COOH)增大； C项，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此 c(H＋ )/c(CH3COOH)变小； D项，加水稀释时，电离程度变大，所以 c(H＋ )/c(CH3COOH)变大． [答案 ] BD 酸性溶液加水稀释时，由于 H＋ 浓度减小，但 KW不变，故 OH－ 浓度增大；同理碱性溶液稀释时， H＋ 浓度增大；中性溶液稀释时， H＋ 和 OH－ 的浓度都不变． 答案： A 答案： C 强酸与弱酸由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 . 等物质的量浓度的盐酸 (a)与醋酸 (b) 等 pH的盐酸 (a) 与醋酸 (b) pH或物质的量浓度 pH： a＜ b 物质的量浓度： a＜ b 溶液导电性 a＞ b a＝ b 水的电离程度 a＜ b a＝ b 等物质的量浓度的盐酸 (a)与醋酸 (b) 等 pH的盐酸(a) 与醋酸 (b) c(Cl－ )与 c(CH3COO－ )大小 c(Cl－ )＞ c(CH3COO－ ) c(Cl－ )＝c(CH3COO－ ) 等体积溶液中和 NaOH的量 a＝ b a＜ b 分别加该酸的钠盐固体后 pH a：不变 b：变大 a：不变 b：变大 开始时与金属反应的速率 a＞ b 相同 等体积溶液与过量活泼金属产生 H2的量 相同 a＜ b [例 2] (2020重庆高考 )pH＝ 2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示．分别滴加 NaOH溶液 (c＝ mol/L)至 pH＝ 7，消耗NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则 ( ) A． x为弱酸， VxVy B． x为强酸， VxVy C． y为弱酸， VxVy D． y为强酸， VxVy [名师精析 ] 本题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的 pH变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的影响等．由图象可知 x稀释 10倍， pH变化 1个单位 (从 pH＝ 2变化为 pH＝ 3)，故 x为强酸，而 y稀释 10倍，pH变化小于 1个单位，故 y为弱酸； pH都为 2的 x、 y，前者浓度为 mol/L，而后者大于 mol/L，故中和至溶液。