高一化学氮氮族元素内容摘要：
)， 保存于阴凉处 (避免受热 )， 用玻璃塞密封 (HNO3会腐蚀橡皮塞 ) 化学性质 强氧 化性 ① 能氧化除 Pt、 Au外的所有金属 ， 但不产生 H2 Cu＋ 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O(实验室制 NO2) 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O(实验室制 NO) ② 常温下浓 HNO3使 Fe、 Al钝化 ③ 将 S、 C、 P等非金属单质氧化为高价含氧酸或氧化物 C＋ 4HNO3(浓 )=CO2↑ ＋ 4NO2↑ ＋ 2H2O S＋ 6HNO3(浓 )=H2SO4＋ 6NO2↑ ＋ 2H2O ④ 氧化 H2S、 SO Na2SO HBr、 HI等还原性物质 ⑤ 王水 (浓 HNO3和浓 HCl按体积比 1∶ 3配制 )氧化性更强 ， 能溶解 Au、 Pt 续表 小结：硝酸跟金属反应的一般规律 硝酸与金属的反应是相当复杂的 ， 其还原产物 ，除取决于硝酸的浓度 、 还原剂的还原能力外 ， 还与反应温度因素有关。 硝酸与不同金属反应时 ， 可依次被还原为下列物质： a． 当硝酸与金属活动顺序表中氢以后的不活泼金属 (除 Au、 Pt外 )反应时 ， 一般来说 ， 浓硝酸产生 NO2， 稀硝酸产生 NO。 例如： Cu＋ 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O b． 镁 、 锌等活泼金属跟不同浓度的硝酸反应 ，得到氮的不同低价态的还原产物。 例如： Mg ＋ 4HNO3(14 mol/L)=Mg(NO3)2 ＋ 2NO2↑＋2H2O 3Mg＋ 8HNO3(6 mol/L)=3Mg(NO3)2 ＋ 2NO↑＋4H2O 4Mg＋ 10HNO3(2 mol/L)=4Mg(NO3)2＋ N2O↑＋。阅读剩余 0%
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