高一化学氧化还原反应的概念与规律

高一化学氧化还原反应的概念与规律内容摘要：

性。 例如：氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO ， H3PO4中＋ 5 价的 P 无强氧化性。 4 ．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 如同素异形体之间的转化。 5 ．某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多，其氧化性或还原性不一定越强，例如： Mg 、 Al 分别与 HC l 及盐反应， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但还原性 Mg 强于 Al。 6 ．得到电子难的元素，失去电子不一定容易。 例如：第 ⅣA 的 C ，既难得到电子，又难失去电子，与其他原子易以共价键结合。 再如稀有气体元素。 第 1讲 │ 要点探究 7 ． 元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，也可能是被还原。 8 ． 同一物质在不同反应中可能作氧化剂也可能作还原剂，可能既作氧化剂又作还原剂，可能既不作氧化剂又不作还原剂。 例如： ① 2 N a ＋ 2H2O == = 2 N a OH ＋ H2↑ ， ② 2F2＋ 2H2O == = 4 H F＋ O2， ③ Cl2＋ H2＋ HC l O。 反应中 ① 中 H2O 作氧化剂；反应 ② 中 H2O 作还原剂；反应 ③ 中 H2O 既不作氧化剂又不作还原剂，而 Cl2既作氧化剂又作还原剂。 第 1讲 │ 要点探究 例 1 下列叙述正确的是 ( ) A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 B．氧化还原反应的本质是电子的转移 C．还原剂在反应中发生还原反应 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B 在氧化还原反应中 ， 非金属单质既可以作氧化剂又可以作还原剂 ， 比如在反应 S ＋ O 2 ==== =点燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均为非金属 ， 前者是还原剂 ， 后者是氧化剂 ， A 项错误 ； 还原剂在化学反应中失去电子 ， 发生氧化反应 ， 被氧化 ， C 项错误 ； 有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 ， 如 3O 2 ==== =放电 2O 3 即为非氧化还原反应 ， D 项错误。 第 1讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 本题主要考查学生对氧化还原概念掌握的准确度和深刻程度 ， 化学知识都存在一般与特殊相结合的特点 ， 此类题目可以很好地考查学生思维的周密性。 解法为找反例法。 对氧化还原反应概念的其他角度的考查 ， 见下面变式题。 第 1讲 │ 要点探究 变式题 下列叙述中正确的是 ( ) A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 A 还原性的强弱与失电子多少无关 ， B 错 ； Fe 2 ＋ 有还原性 ，C 错 ； Na Cl 没有强氧化性 ， D 错。 第 1讲 │ 要点探究 例 2 制备氰胺化钙的化学方程式为 ： C a C O 3 ＋2 H C N == = C a C N 2 ＋ CO ↑ ＋ H 2 ↑ ＋ CO 2 ↑ ， 在反应中 ( ) A ． 氢元素被氧化 ， 碳元素被还原 B ． H C N 既是氧化剂又是还原剂 C ． C a C N 2 是还原产物 ， H 2 是氧化产物 D ． CO 是氧化产物 ， H 2 是还原产物 2 B 分析方程式两边元素的化合价 ， Ca CO 3 中所有元素的化合价均无变化 ， 因此反应物 HCN 既是氧化剂又是还原剂。 H CN 中氢元素化合价降低 ， 碳元素化合价升高。 第 1讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 本题主要考查学生对氧化还原反应有关概念 ( 氧化剂 、 还原剂 、 氧化产物 、 还原产物等 ) 的理解和对元素化合价的掌握情况。 学生在解答时 ， 一是判断元素化合价 ( 如 HC N 、CaC N2中 C 的化合价 ) 不正确而出错 ； 二是用化合价变化判断有关概念时混淆。 准确判断各物质中元素的化合价是解答此类型题目的关键 ， 联系有关规律 ： “ 升失氧化还原剂 ， 降得还原氧化剂 ” 求解。 第 1讲 │ 要点探究 ► 探究点二 氧化性、还原性强弱的比较方法 1 ． 根据物质的活动性顺序判断 金属性越强的元素，其单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱。 2 ． 根据方程式判断 ( 强换弱规律 ) 同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 3 ． 根据反应进行的程度判断 氧化剂 ( 或还原剂 ) 不同而还原剂 ( 或氧化剂 ) 相同时，可根据还原剂 ( 或氧化剂 ) 被氧化 ( 或被还原 ) 的程度进行判断。 如： Fe 与 Cl2和 S 反应，分别生成 F e C l3和 Fe S ，即氧化性： Cl2＞ S。 第 1讲 │ 要点探究 4 ． 根据反应条件判断 反应条件越容易，反应速率越快，氧化性 ( 还原性 ) 越强。 例：判断下列反应中氧化剂的氧化性强弱。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 浓 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2。