高一化学有机化合物结构内容摘要:
价键数守恒”原则,即在有机化合物分子中,碳原子价键数为 4,氢原子价键数为 1,氧原子价键数为 2。 • ②熟练掌握原子数小于 7的烷烃和碳原子数小于 4的烷基的异构体数量,这对同分异构体的判断与书写十分重要。 即 CH C2HC3H — CH — C2H5仅有 1种结构;C4H — C3H7有 2种结构; — C4H9有 4种结构(你会写吗); C5H C6H1 C7H16则依次有 3种、 5种、 9种结构。 15 • ③熟练掌握不同官能团同分异构的有机化合物类别。 • :通式为 CnH2n(n≥3) • 、单炔烃与环单烯烃:通式为CnH2n2(n≥4) • :通式为 • :通式为CnH2n+2O( n≥2) • 、饱和一元酮、烯醇:通式为CnH2nO(n≥3) CnH2n6(n≥6) 16 • 、饱和一元酯、羟基醛:通式为 CnH2nO2(n≥2) • 、芳香醇、芳香醚 :通式为 • ;蔗糖与麦芽糖 • ( )与硝基化合物( R′— NO2) • ( 4)烷烃同分异构体的书写是其他有机化合物同分异构体书写的基础。 CnH2n6O(n≥6) NH2 17 • • (1)有机化合物中的“基”如果失去氢原子的烃是烷烃,剩余的原子团就叫做烷基。 例如,甲烷分子 CH4失去一个氢原子后剩余的 — CH3部分叫做甲基,乙烷 CH3CH3分子失去一个氢原子后剩余的 — CH2CH3部分叫做乙基。 • (2)习惯命名法:(普通命名法)习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。 如对烷烃的命名,其中碳原子数在 10以内时,用天干 —— 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示;大于 10时,则用中文数字十一、十六等来表示。 有时为了区别同分异构体,在名称前面加“正、异、新”等字。 18 • (3)系统命名法 : • ①选母体。 选定分子中最长的碳链做主链,定为某烷。 • ②编序号。 把主链里离支链最近一端作起点,给主链的碳原子编号以确定支链的位置。 • ③写名称。 把支链作取代基,名称写在烷烃名称前,用阿拉伯数字注明它在主链上的位 19 • (4)烃的衍生物的命名:开链烃以及包含CC。高一化学有机化合物结构
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无 H)不能被氧化。 如: C2CH3HO+2H2O 催化剂△ 19 • ②醛被氧化:醛基的 C— H键断裂,醛基被氧化成羧基。 如: ④ 有机化合物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性 KMnO4溶液褪色等。 如: 催化剂 C R OH O ③ 乙烯氧化: 2CH2CH2+O2 2CH3CHO 催化剂 △、加压 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 KMnO4 H+ CH3 COOH 20 •
结构排布图来引出氯的性质 ,这也说明现在的部分初中同学对这部分内容也是不难理解的。 所以我觉得在理解分层排布的规则,特别是前 20号元素的核外电子排布图不是学生的难点 ] • 另外学生已经 积累了大量物质的化学性质 ,这节内容的学习将为学生提供一个更微观,认识物质的一个更本质的视角,为后面族的学习进行铺垫 • 从学生的思维特征来看,高中生处于 抽象逻辑思维阶段 ,这部分虽然理论性较强
性。 例如:氧化性 HCl O4HCl O3HClO2 HC lO , H3PO4中+ 5 价的 P 无强氧化性。 4 .有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。 如同素异形体之间的转化。 5 .某一元素的原子在反应中得到电子或失去电子越多,其氧化性或还原性不一定越强,例如: Mg 、 Al 分别与 HC l 及盐反应, Mg 失 2e-, Al 失 3e-,但还原性 Mg 强于 Al。 6
│ 要点探究 1. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴 、 阳离子 , 质点间的作用是离子键 ;原子晶体的晶格质点是原子 , 质点间的作用是共价键 ; 分子晶体的晶格质点是分子 , 质点间的作用为分子间作用力 , 即范德华力 ; 金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子 , 质点间的作用是金属键。 2 . 依据物质的分类判断 金属氧化物 ( 如 K2O 、