高一化学晶体的类型和性质

高一化学晶体的类型和性质内容摘要：

│ 要点探究 1. 依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 离子晶体的晶格质点是阴 、 阳离子 ， 质点间的作用是离子键 ；原子晶体的晶格质点是原子 ， 质点间的作用是共价键 ； 分子晶体的晶格质点是分子 ， 质点间的作用为分子间作用力 ， 即范德华力 ； 金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子 ， 质点间的作用是金属键。 2 ． 依据物质的分类判断 金属氧化物 ( 如 K2O 、 Na2O2等 ) 、 强碱 ( 如 NaOH 、 KOH 等 ) 和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质 ( 除金刚石 、 石墨 、 晶体硅 、 晶体硼外 ) 、 气态氢化物 、 非金属氧化物 ( 除 SiO2外 ) 、 酸 、 绝大多数有机物 ( 除有机盐外 ) 是分子晶体。 常见的原子晶体单质有金刚石 、 晶体硅 、 晶体硼等 ； 常见的原子晶体化合物有碳化硅 、 二氧化硅等。 金属单质与合金属于金属晶体。 第 19讲 │ 要点探究 3 ． 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 ， 常在数百至 10 00 余摄氏度。 原子晶体的熔点高 ， 常在 10 00 至几千摄氏度。 分子晶体熔点低 ， 常在数百摄氏度以下至很低温度。 金属晶体多数熔点高 ， 但也有相当低的。 4 ． 依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔融态能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体 ， 而分子晶体中的电解质 ( 主要是酸 ) 和非金属氧化物溶于水 ， 使分子内的化学键断裂形成自由离子 ， 也能导电。 金属晶体能导电。 第 19讲 │ 要点探究 5 ． 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆 ； 原子晶体硬度大 ； 分子晶体硬度小且较脆 ； 金属晶体多数硬度大 ， 但也有较低的 ， 且具有延展性。 第 19讲 │ 要点探究 例 1 [ 2020 浙江卷 ] 有 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 五种短周期元素 ，其中 X 、 Y 、 Z 、 W 同周期 ， Z 、 M 同主族 ； X＋与 M2 －具有相同的电子层结构 ； 离子半径 ： Z2 －＞ W－； Y 的单质晶体熔点高 、 硬度大 ，是一种重要的半导体材料。 下列说法中 ， 正确的是 ( ) A ． X 、 M 两种元素只能形成 X2M 型化合物 B ． 由于 W 、 Z 、 M 元素的氢化物相对分子质量依次减小 ， 所以其沸点依次降低 C ． 元素 Y 、 Z 、 W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D ． 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 第 19讲 │ 要点探究 例 1 D 找到突破口 ： Y 单质晶体熔点高 、 硬度大 ， 是半导体材料 ， 则 Y 是 Si。 根据 X 、 Y 、 Z 、 W 同周期 ， Z2 －、 M2 －知 Z是 S ， M 是 O ( Z 、 M 同主族 )。 X＋与 M2 －具有相同的电子层结构 ，则 X 为 Na。 离子半径 ： Z2 －＞ W－， 则 W 为 Cl。 A 项 ， X 、 M 两种元素还能形成 Na2O2等化合物。 B 项 ， W 、Z 、 M 元素的氢化物分别为 H C l 、 H2S 、 H2O ， 相对分子质量依次减小 ， 但由于水中存在氢键 ， 沸点最高。 C 项 ， Y 、 Z 、 W 的单质分别为 ： Si 、 S 、 Cl2， 分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。 D 项 ， W 和 M 的单质 Cl O3可作水处理中的消毒剂。 第 19讲 │ 要点探究 [ 点评 ] 本题考查元素周期表和元素周期律的知识。 涉及单质 、 化合物 、 晶体 、 氢键 、 物质的性质 、 用途 、 结构 、 原子结构等知识内容 ， 是单一知识内。