高一化学影响化学平衡的因素

高一化学影响化学平衡的因素内容摘要：

(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH0。 在上述条件下， SO2的转化率约为 90%，但是部分发达国家采用高压条件生成 SO3，采取加压措施的目的是 (双选 )( ) A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高 SO2的转化率 C．加压可使 SO2全部转化为 SO3，消除 SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率 BD X＋ Y Z＋ W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图像如图所示，则图像中关于 X、 Y、 Z、 W四种物质的聚集状态正确的说法为 ( ) A． Z、 W均为气体， X、 Y中有一种是气体 B． Z、 W中有一种是气体， X、 Y皆非气体 C． X、 Y、 Z、 W皆非气体 D． X、 Y均为气体， Z、 W中有一种为气体 答案： A 重要考点 2 有关化学平衡的图像 1．常见类型 对于反应 mA(g)＋ n(B)(g) pC(g)＋ qD(g)，若 m＋ np＋ q且 ΔH0。 (1)v－ t图像 (2)c－ t图像 (3)c－ p(T)图像 (4)其他图像 a是在 b的基础上加入催化剂， 2C(g) 2A(g)＋ 3B(g) 2．图像分析方法 对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析： (1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 (2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。 (3)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 分清正、逆反应，吸、放热反应。 升高温度时， v(吸 )v(放 )，在速率－时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。 例如，升高温度， v(吸 )大增，v(放 )小增，增大反应物浓度， v(正 )突变， v(逆 )渐变。 (4)注意终点。 例如在浓度－时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (5)先拐先平。 例如，在转化率－时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 (6)定一议二。 当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 【 考点释例 2】 现有可逆反应 A(g)＋ 2B(g) nC(g)＋ Q，在相同温度、不同压强时， A的转化率跟反应时间 (t)的关系如图，其中结论正确的是 ( ) A． p1＞ p2， n＞ 3 B． p1＜ p2， n＞ 3 C． p1＜ p2， n＜ 3 D． p1＞ p2， n＝ 3 【 解析 】 当其他条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，压强越大 (或温度越高 )，反应越快，线条的斜率越大 (一般到达平衡的时间越短 )。 图像中p2的斜率大于 p1，表明 p2是高压。 在其他条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。 当压强为 p1时， A的转化率较大，所以正反应为气体体积增加的反应，即 1＋ 2＜ n，故正确答案选 B。 答案： B 【 温馨提示 】 图像题的解题思路： 一看面 ，即看清横坐标和纵坐标所反映的物理量； 二看线 ，即看线的走向和变化趋势； 三看点 ，即看线是否通过原点，两条线的交点和线的拐点； 四 看要不要作辅助线，即看是否需要作等温线或等压线； 五 看定量图像中有关量的多少。 ： A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g) ΔH0下图中正确的是 ( ) 【 解析 】 该反应是放热反应，达到平衡后 v(正 )＝v(逆 )，升高温度平衡向逆反应方向移动， v(正 )与 v(逆。