高一化学弱电解质的电离平衡

高一化学弱电解质的电离平衡内容摘要：

溶，但溶解部分完全电离，应是强电解质， SO2是非电解质。 • [答案 ]CD • (2020山东理综， 15)某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是 ( ) • A． Ⅱ 为盐酸稀释时的 pH值变化曲线 • B． b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 • C． a点 KW的数值比 c点 KW的数值大 • D． b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 • [解析 ]本题考查了强弱电解质加水稀释时pH的变化、导电性比较以及水的离子积等知识。 CH3COOH是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。 两种酸起始 pH相同，即 c(H＋ )相同，说明起始时， c(CH3COOH)≫c(HCl)。 在稀释的过程中 CH3COOH不断电离，所以在稀释的整个过程中， CH3COOH的 c(H＋ )都大于 HCl的 c(H＋ )，即醋酸 pH变化小，所以曲线 Ⅰ 是盐酸、 Ⅱ 是醋酸， A、 D错误。 溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其 pH越大， c(H＋ )越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以 B项正确。 KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关， C项错。 • [答案 ]B • [例 2](2020重庆理综， 13)pH＝ 2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示。 分别滴加 NaOH溶液 (c＝ mol/L)至 pH＝ 7，消耗 NaOH溶液的体积为 Vx、 Vy，则 ( ) • A． x为弱酸， VxVy • B． x为强酸， VxVy • C． y为弱酸， VxVy • D． y为强酸， VxVy • [解析 ]本题考查了电解质强弱的判断以及电解质溶液稀释时 pH的变化。 一元酸 x和y稀释 10倍后 x的 pH变为 3，说明 x为强酸，y为弱酸。 则同 pH值时 y浓度大，同体积的 x与 y， y消耗碱多。 • [答案 ]C • [方法点拨 ]电离平衡的移动与电离平衡常数 K、离子浓度、溶液导电能力的关系 CH3C OO H CH3C OO－＋ H＋；Δ H 0 NH3H2O NH4＋＋ OH－；Δ H 0 平衡移动方向 电离平衡常数 c (H＋) 导电能力 平衡移动方向 电离平衡常数 c ( OH－) 导电能力 ( 1 ) 加水稀释 向右 不变 减小 减弱 向右 不变 减小 减弱 ( 2 ) 加 HC l 向左 不变 增大 增强 向右 不变 减小 增强 ( 3 ) 加 N a OH 向右 不变 减小 增强 向左 不变 增大 增强 ( 4 ) 加CH3C OO NH4 向左 不变 减小 增强 向左 不变 减小 增强 ( 5 ) 升高温度 向右 变大 增大 增强 向右 变大 增大 增强 • (2020上海卷， 20)对于常温下 pH为 1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( ) • A．该溶液 1 mL稀释至 100 mL后， pH等于 3 • B．向该溶液中加入等体积、 pH为 13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 • C．该溶液中硝酸电离出的 c(H＋ )与水电离出的 c(H＋ )之比值为 10－ 12 • D．该溶液中水电离出的 c(H＋ )是 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H＋ )的 100倍 • [解析 ]硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍， pH增大 2， A项正确。 硝酸电离出的 c(H＋ )为 mol/L，与水电离出的c(H＋ )为 10－ 13 mol/L，二者之比应为 1012，C项错。 pH为 3的硝酸中水电离出的 c(H＋ )为 10－ 11 mol/L，故 D项的比值应为1∶ 100， D项错。 • [答案 ]AB • 在 molL－ 1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： • CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ • 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) • A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 • B．加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 • C．加入少量 molL－ 1 HCl溶液，溶液中 c(H＋ )减小 • D．加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 • [解析 ]对于弱电解质溶液，加水稀释，电离程度增大，平衡向着电离的方向移动，A错。 NaOH固体溶于该溶液时， OH－ 与H＋ 中和，降低了平衡体系中 c(H＋ )，促进了醋酸的电离，使平衡右移， B正确。 加HCl时， c(H＋ )增大，平衡左移， c(H＋ )不会减少， C错。 加入 CH3COONa时，c(CH3COO－ )增大，平衡也左移， D错。 • [答案 ]B • [例 3]下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 (25℃ )： 酸 电离方程式 电离平衡常数 K ( m o l L－ 1) CH 3 C O O H CH 3 C O O H CH 3 C O O－＋ H＋ 1 . 7 6 10－ 5 H 2 CO 3 H 2 CO 3 H＋＋ H C O 3－ H C O 3－ H＋＋ CO 32 － K 1 ＝ 4 . 3 1 10－ 7 K 2 ＝ 5 . 6 1 10－ 11 H 3 PO 4 H 3 PO 4 H＋＋ H 2 PO 4－ H 2 PO 4－ H＋＋ H PO 42 － H PO 42 － H＋＋ PO 43 － K 1 ＝ 7 . 5 2 10－ 3 K 2 ＝ 6 . 2 3 10－ 8 K 3 ＝ 4 . 5 0 10－ 13 • 下列说法中正确的是 • ( ) • A．温度升高， K值减小 • B． mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸， c(H＋ )/c(CH3COOH)值将增大 • C．等物质的量浓度的各溶液 pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)pH(Na3PO4) • D． PO43－ 、 HPO42－ 和 H2PO4－ 在溶液中不能大量共存 • [解析 ]对于选项 A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大， K增大。 对于选项 B，在 mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中 c(CH3COO－ )增大， Ka不变， c(H＋ )/c(CH3COOH)＝Ka/c(CH3COO－ )，因此 c(H＋ )/c(CH3COOH)值将减小。 对于选项 C，由于 HPO42－ 的电离常数小于 HCO3－ 的电离常数，也小于 CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)。 对于选项 D，根据 H3PO4的三级电离。