高一化学平衡的移动

高一化学平衡的移动内容摘要：

② 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③ 各气体的体积或体积分数一定 平衡 类型 判断依据 平衡状态 正、逆反 应速率的 关系 ① 在单位时间内消耗了 m mol A同时生成 m mol A，即 v(正 )＝ v(逆 ) 平衡 ② 在单位时间内消耗了 n mol B同时生成 p mol C，则 v(正 )不一定等于 v (逆 ) 不一定 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n ∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 ④ 在单位时间内生成 n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示 v(逆 )，所以 v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 类型 判断依据 平衡状态 ① m ＋ n ≠ p ＋ q 时，总压强一定 ( 其他条件一定 ) 平衡 压强 ② m ＋ n ＝ p ＋ q 时，总压强一定 ( 其他条件一定 ) 不一定 ① m ＋ n ≠ p ＋ q 时， Mr一定 平衡 平均相对 分子质量 ( Mr) ② m ＋ n ＝ p ＋ q 时， Mr一定 不一定 类型 判断依据 平衡状态 气体密度 ① m＋ n≠ p＋ q，恒温恒压时，密度保持不变 平衡 ② m＋ n＝ p＋ q时，密度保持不变 不一定 温度 体系温度一定 (其他不变 ) 平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡 [ 例 1] 可逆反应： 2N O2( g) 2N O( g) ＋ O2( g) ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( ) ① 单位时间内生成 n m ol O2的同时生成 2 n m ol N O2 ② 单位时间内生成 n m ol O2的同时生成 2 n m ol N O ③ 用 NO NO 、 O2表示的反应速率的比为 2 ∶ 2 ∶ 1 的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态 ⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D．全部 [名师精析 ] 本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断． ① 中单位时间内生成 n mol O2必消耗 2n mol NO2，而生成 2n mol NO2时，必消耗 n mol O2，能说明反应达到平衡， ② 不能说明． ③ 中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比． ④ 有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡． ⑤ 体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变． ⑥ 反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化． ⑦ 由于气体的 质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应反应前后气体体积不相等，能说明反应达到平衡． [答案 ] A 运用密度和平均相对分子质量判断化学平衡状态时，先明确 ρ 和 M 的含义： ρ ＝mV， M ＝mn，如固定容积时，若气体的密度不变，判断反应是否达到平衡，取决于是否有固体或液体参与反应．全部是气体时，反应过程密度始终不变，有非气体参加或生成时，密度不变，则气体质量不变，反应达到平衡状态． 1 ．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应： N2＋ 3H22N H3. 该反应达到平衡的标志是 ( ) A ． 3 v 正 (H2) ＝ 2 v 逆 ( NH3) B ． 单位时间生成 m m ol N2的同时生成 3 m m ol H2 C ． 混合气体的密度不再随时间变化 D ．单位时间内 N － H 键的形成和断开的数目相等 解析： A项：若达到平衡时， v正 (NH3)＝ v逆 (NH3)即 2v正(H2)＝ 3v逆 (NH3)， A项不正确． B项：不论是否平衡，单位时间生成 m mol N2的同时，必然生成 3m mol H2， B项不正确． C项：容器体积固定、气体总质量不变，所以在任何情况下，混合气体的密度不变， C项不正确． D项：由题意： v正 (NH3)＝ v逆 (NH3)，反应达到平衡， D正确． 答案： D 2 ．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时， 不．能说明反应 A( s) ＋ 2B(g) C( g) ＋D( g) 已达平衡状态的是 ( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ． B 的物质的量浓度 D ．气体的平均相对分子质量 解析： 解答该题，首先明确：反应条件 —— 定温、定容，反应特点 —— A 为固体，气体体积不变．气体的体积不变 ，则反应过程中压强不变， A 不能说明反应已达平衡状态；气体的密度 ρ ＝mV，气体的相对分子质量 M ＝mn， V 、 n 不变，反应未达平衡时。