高一化学常用的物理量物质的量

高一化学常用的物理量物质的量内容摘要：

A 不同固体物质 1mol，体积大小不相同，主要原因是 （ ） A、粒子大小不同。 B、粒子质量不同。 C、粒子间的平均距离不同。 D、粒子间的引力不同。 练习 : C 下列说法正确的是（ ） A、 1mol任何气体的体积都是。 B、 1mol氢气的质量是 1克，它的体积是。 C、在标准状况下， 1mol任何气体所占的体积都约是。 D、在标准状况下， 1mol任何气体所占的体积都约是。 练习 : C 物质的量相同的气体，在相同的条件下必然（ ） A、具有相同数目的原子。 B、都占有。 C、具有相同数目的分子。 D、具有相同的摩尔质量。 练习 : 1 在标准状况下， 1mol任何物质体积为 （ ） 2 1mol任何气体体积为。 （ ） 3 标准状况下， 1mol任何气体体积为。 （ ） 4 44gCO2的体积为。 （ ） 5 相同状况下，质量相同的气体体积相同。 （ ） 6 体积相同的任何气体所含分子数相同。 （ ） 7 同温同压下， 1gH2气体与 22gCO2气体的体积相同 （ ） Х Х Х Х Х √ Х 练习 : 本课作业： 1,2 第二课堂本节第二课时 课时智能自测 再 见 第 1章 走进化学科学 第 3节 化学中常用的物理量 — 物质的量 第三课时 物质的量浓度 想一想 初中是如何表示溶液的组成的 ? 5%的 NaCl溶液 ,其含义是什么 ? 你觉得这种表示方法方便吗 ? 依你之见 ,怎样方便 ?为什么 ? 请看医院的体检单 采用新的溶液组成表示法的优势 : 在科学实验和工农业生产中 ,人们在使用溶液时 ,一般都量取溶液的体积 而较少去称量其质量 . 物质在发生化学反应时 ,反应物的物质的量 之间有一定的比例关系 ,比质量关系简单得多 . 可见 结论 : w = m(溶质 ) m(溶液 ) n(溶质 ) V(溶液 ) cB 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B的物质的量浓度。 符号： cB 单位 : mol/L(或 molL1) 表达式： cB= nB V 一、物质的量浓度 40gNaOH配成 2L溶液 ， 其物质的量浓度 ________mol/L 500mL溶液 ， 其物质的量浓度 ________mol/L 2 形成练习 cB= nB V 根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／ L； B、将 98g硫酸溶液稀释配成 1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol／ L； 形成练习 错 错 注 意： 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的 . 思考与交流 如果将 5mL18mol／ L的 浓硫酸稀释为50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含 H2SO4的物质的量相等吗。 为什么。 如何用公式表示。 c(浓溶液 )V(浓溶液 )=c(稀溶液 )V(稀溶液) 稀释公式： 或 : c1V1=c2V2 250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要 12 mol/L HCl溶液的体积是多少。 mL 形成练习 溶液的稀释 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 新任务 : 初中是如何配制一定质量分数的溶液的。 计算、称量、溶解 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 计 算 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =c(NaCl) V(NaCl) ) M(NaCl) = g/mol = g 第一步：计算 计 算 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 第一步：计算 第二步：称量 你觉得配制物质的量浓度的溶液需要哪些仪器 ? 计 算 烧杯 天 平 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由 固体 配制溶液所需仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由 液体 配制溶液所需仪器 量筒 滴定管 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 仪器选择 容量瓶的使用 4. 常用的容量瓶规格 : 有 50ml、 100ml、 250ml、 500ml、 1000ml 仪器选择 容量瓶的使用 5. 注意事项： ②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中 ④不能长期存放溶液或进行化学反应 ①使用前要检查是否漏水 ③转移溶液要用玻璃棒引流， 且玻璃棒下端在刻度线以下 实验录像 配制方法 现欲配制 mol/L NaCl溶液， 请你利用实验室中的固体氯化钠试剂， 完成配制任务。 配制方法 第一步：计算 第二步：称量 注意事项 ： （ 1）使用前要 调零 （ 2）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸 （ 3）称量时遵循 左物右码 的原则 思考 ：称量 NaOH固体应如何操作。 （ 4）用镊子夹取砝码应按照 从大到小 的顺序 （ 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体 慢慢抖入 ，直至天平平衡为止 （ 6）称量完毕应将砝码放回盒中， 游码归零 称 量 注意事项 ： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶 中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积， 这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。 提问 ：除了烧杯外还需要哪些仪器。 使用中应注意什么。 还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 溶 解 注意事项 ：由于容量瓶瓶颈较 细，为避免液体洒在外面，应 用玻璃棒引流。 提问。