高一化学反应及其能量变化

高一化学反应及其能量变化内容摘要：

D. FeCI3 D【 练习 】 两种或多种氧化剂（还原剂）与一种还原剂（氧化剂）反应时，应遵循先强后弱的原则。 (4) 氧化还原反应中的优先原则 【 练习 】 13. 在溶于 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法不正确的是 （ ） A. 若锌粉无剩余，且溶液中尚存有 Cu2+，则一定有 Fe2+ B. 若锌粉有剩余，则溶液中只有 Fe2+ C. 若锌粉有剩余，则溶液中只有 Zn2+ D. 若锌粉无剩余，且溶液中无 Cu2+，则一定有Zn2+，但不能确定有无 Fe2+ B元素化合价升、降时，必须逐级升、降，升、降都首先升、降至它的邻近价态。 例： H2S+H2SO4(浓） == S↓+SO2↑+2H2O 转化律 ⑴ 升、降原则： 例： 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O HCl中 1价氯元素化合价升高后绝不等于或高于 +5价； KCIO3中 +5价氯元素化合价降低后绝不等于 1价。 ⑵ 不相交原则： 14. G、 W、 X、 Y、 Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ⑴ G → W+NaCl ⑵ W+H2O → X+H2 ⑶ Y+NaOH → G+W+H2O ⑷ Z+NaOH → W+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A. W、 G、 Z、 Y、 X B. G、 Y、 W、 Z、 X C. G、 Y、 Z、 W、 X D. Z、 X、 G、 Y、 W 【 练习 】 B 同一氧化还原反应中，氧化剂还原剂得、失电子的总数（化合价升、降的总数）必定相等。 守恒律 【 练习 】 15. 3个 SO32离子恰好将 2个 XO4离子还原本身被氧化生成 3个 SO42，则 X元素在生成物中的化合价是（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 D 三、离子反应 （ 1）电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下 能够电离出自由移动离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能电离出自由移动离子的化合物。 （ 2）强电解质和弱电解质 强电解质 :在水溶液中完全电离的 电解质 弱电解质：在水溶液中部分电离的 电解质 （ 1）离子反应：在溶液中、有离子参加的反应是离子反应 （ 2）离子反应方程式 ① 实际参加反应的离子的符号 表示离子反应的式子 ②书写步骤：写、改、删、查 ③书写原则：把可溶强电解质 写成离子形式 ① 碳酸钠溶液中滴入石灰水： ： 【 练习 】 CO32+Ca2+ = CaCO3↓ ② 盐酸与大理石反应 : CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ ③ 稀硫酸中加入亚硫酸钠： 2H++SO32 = H2O+SO2↑ ：离子方程式要符合事实，不可臆造产物及反应。 （反应不在水溶液中不写离子方程式） ：化学式与离子符号使用要正确合理。 易溶物、强酸（盐酸、硫酸、硝酸等）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等）。