高一化学反应与能量的变化

高一化学反应与能量的变化内容摘要：

(4)如果反应速率 v(SO2)为 L－ 1min－ 1，则v(O2)＝ __________molL－ 1min－ v(SO3)＝____________________________________________ molL－ 1min－ 1； (5)已知单质硫的燃烧热为 296kJmol－ 1，计算由 S(s)生成 3mol SO3(g)的ΔH________________________________(要求计算过程 )。 【 解析 】 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到 A和 C所表示的意义， E为活化能，与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能； (2)图中表示的是 2 mol SO2的反应，因此 ΔH＝－99 2 kJmol－ 1； (3)依题意即可写出： SO2＋ V2O5===SO3＋ 2VO2 4VO2＋ O2===2V2O5； (4)依据速率之比等于化学计量数之比。 答案： (1) 反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程，使活化能 E降低 (2) － 198 (3) SO2＋ V2O5===SO3＋ 2VO2 4VO2＋ O2===2V2O5 (4) (5) S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－ 296 kJmol－ 1 SO2(g)＋ 1/2O2(g)===SO3(g) ΔH2＝－ 99 kJmol－ 1 3S(s)＋ 9/2O2(g)===3SO3(g) ΔH＝ 3(ΔH1＋ ΔH2)＝－ 1185 kJmol－ 1 【 温馨提示 】 看清横坐标和纵坐标的含义； 2．一般曲线最左边代表的是反应物的能量，最右边代表的是生成物的能量； 3．根据物质的总能量来计算反应的焓变： ΔH＝∑E(生成物 )－ ∑E(反应物 )。 N2＋ 3H2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是 ( ) A A． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝ 2(a－ b－ c) kJmol－ 1 B． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝ 2(b－ a) kJmol－ 1 C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) ΔH＝ (b＋ c－ a) kJmol－ 1 D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) ΔH＝ (a＋ b) kJmol－ 1 【 解析 】 mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成 1 mol NH3(g)时放热： (b－ a) kJ。 生成 1 mol NH3(l)时放热： (b＋ c－ a) kJ。 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。 反应过程和能量关系如图所示 (图中的 ΔH表示生成 1 mol产物的数据 )。 根据上图回答下列问题：。