高一化学原子核外电子的运动

高一化学原子核外电子的运动内容摘要：

s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道伸展方向 物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。 与能量无关。 核外电子的运动状态 S原子轨道 电子云轮廓图 原子轨道 S原子轨道是球形对称的 . P原子轨道是纺锤形的 ,每个 P能级有 3个原子轨道 ,它们相互垂直 ,分别以 P x,Py,PZ表示 . xyzxyzxyzP原子轨道 P能级的原子轨道 P能级的 3个原子轨道 P x,Py,PZ合在一起的情形 . d能级的原子轨道有 5个 . d能级的原子轨道 核外电子的运动状态 n 1 2 3 4 n 电子层 第一 第二 第三 第四 … 轨道 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 轨道数 1条 4条 9条 16条 n2 可容纳 电子数 2 8 18 32 2n2 原子轨道能量高低规律： nsnpndnf 1s2s3s4s 2px=2py=2pz 核外电子的运动状态 小结： 电子层 n 原子轨道或电子云形状 原子轨道或电子云在空间的伸展方向 电子的自旋状态（或自旋方向） 描述核外电子运动状态的参数 S的原子轨道是 ________形的，电子层序数越大，原子轨道的 ________。 P的原子轨道是 ________形的 ， 每个 P轨道有 _______个轨道 ， 它们互相垂直 ， 分别以 _____、 ______、 _______为符号。 P原子轨道的平均半径也随电子层序数增大而_____。 电子层 原子轨道 类型 原子轨道 数目 可容纳 电子数 1 2 3 4 n 问题 1：完成下面表格 问题 2： 比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低： (1)1s 2s 3s 4s (2)nf nd ns np (3)3px 3py 3pz (4)3px 5py 4pz (5)3s 4p (6) 4s 3p (7) 4s 3d ── 电子在原子轨道上的排布，要尽可能使电子的能量最低。 电子层 K L M N O P 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 轨道 核 外 电 子 填 充 顺 序 图 轨道能量顺序 7 ── 每个原子轨道最多只能容纳两个。