高一化学化学平衡状态内容摘要：
计量数成正比。 小结 １、化学平衡状态的定义 前提条件 实质 标志 化学平衡状态的特征 动、等、定、变 等效平衡问题： 外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同， 只要起始浓度相当 ，所建立的平衡是等效平衡，可以达到相同的平衡状态。 例如：在 425℃ 时，在 1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡。 不论从正反应开始，还是从逆反应开始，可以达到相同的平衡状态。 浓度 /molL1 时间 /s 浓度 /molL1 t2 HI H2或 I2 t1 时间 /s HI H2或 I2 从正反应开始 从逆反应开始 1mol2＋ 1molI2 2molHI 相当于 例题 等效平衡 恒温恒容 条件下等效平衡的条件 ： 对于 mA(气 )+nB(气 ) pC(气 )+qD(气 ) 若 m+n=p+q ，经换算成相当的反应物后，它们的物质的量或体积比一致时，则平衡状态相同。 若 m+n≠p+q 经换算成相当的反应物后，若有相同的物料关系则平衡状态相同。 例题 【 例 3】 下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) AC N≡N键断裂的同时 ,有 3个 H－ H键形成 N≡N键断裂的同时 ,有 3个 H－ H键断裂 N≡N键断裂的同时 ,有 6个 N－ H键断裂 N≡N键断裂的同时 ,有 6个 N－ H键形成 【 例 4】 在一定温度下的。阅读剩余 0%
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