九年级化学原子结构模型的演变内容摘要：
M +1 H +8 O +12 Mg H、 O、 Mg原子的核外电子分层排布示意图 为了 形象 地 表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 15 第 1层 第 2层 第 3层 K层 L层 M层 原子核 原子核带正电 核电荷数 2 8 5 原子结构示意图 ＋ 原子核外电子排布规律 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（ K层为最外层是 2个） ； 次外层最多只能容纳 18个电子 倒数第三层最多只能容纳 32个电子 ； ② 每个电子层最多只能容纳 2n2电子。 ① 能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 ； 即由能量 低 高 练习：画出 1 17 、 35 号元素的原子结构示意图 例、对于第 n电子层，若它作为原子的最外层则容纳的电子数最多与 n1层的相同；当它 作为次外层，则其容纳的电子数比 n+1层上电子数最多能多 10个，则第 n层为（ ） A、 L层 B、 M层 C、 N层 D、任意层 B 原子结构与元素性质的关系（ 结构决定性质 ） （ 1） 稳定结构 ： 即最外层为 8电子的结构（ K层为 2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如 He、 Ne、 Ar等） （ 2） 不稳定结构 ： (如， 失去： Na、 Mg、 Al 得到： F、 O、 Cl) 原子 最外层电子数 ﹤ 4时，容易失去电子 最外层电子数 ≧ 4时，容易得到电子 +12 2 8 2 失去电子 +12。阅读剩余 0%
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