高一化学酸、碱、盐在水水溶液中的电离内容摘要：
D． KCl 思考与交流 ： 为什么电解质在水溶液中能导电。 氯化钠溶液能导电，氯化钠的固体能否导电。 为什么。 如果加热到熔融状态呢。 电解质导电的原因 电解质在溶于水或熔融状态下能够离解出可以自由移动的离子。 离子 浓度 越大，导电能力越 ____。 3强电解质与弱电解质 • 强电解质 是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。 在电离方程式中用“＝”连接。 如： HCl = H+ + Cl－ NaOH = Na+ + OH－ • 弱电解质 是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示 电解质溶质（ C、 V相等） 盐酸 氨水 NaOH（ aq） 醋酸溶液 电解质 通电后灯泡 亮度 离子浓度 HCl NH3•H2O NaOH CH3COOH 亮 亮 暗 暗 大 大 小 小 “强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗。 为什么。 解释：用强弱电解质的理论来解释实验现象 由于 C、 V相同，电解质 n相同，但由于电解质的强弱不同。 如： HCl、 NaOH是强电解质，在溶液中 完全电离 ， 离子浓度较大，导电能力较强， 灯泡较亮。 而CH3COOH、 NH3•H2O 是弱电解质，在溶液中 部分电离 ，离子浓度较小，导电能力较弱， 灯泡较暗。 想一想： 不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性。 从电离的角度对化合物分类 化合物 电。阅读剩余 0%
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