高一化学物质的量浓度溶液的配制

2O＋ O2↑； ② 中负极： 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ • D． c(Cu2＋ )： ① 中不变； ② 中减小 • 【 解析 】 由装置特点可知 ， ① 为电解池 ，② 为原电池。 A项 ， ① 中 Cu棒与电源正极相连 ， 作阳极； ② 中 Cu棒为正极。 B项 ，① 中 Cu棒失电子而溶解变细 ， Fe棒有 Cu析出： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu； ② 中 Cu棒有 Cu极出：

① ② Si+2Cl2======SiCl4 高温 硅的用途 ② 制集成电路、晶体管、硅整流器等 半导体材料 ③ 含硅 4%的钢可制 变压器铁芯 ④ 含硅 15%的钢具有耐酸性，制 耐酸设 备 ① 硅芯片；半导体材料 SiO2 +2 C====Si+2CO↑ 高温 ? ① 指出上反应中的氧化剂和还原剂。 ② 上述反应属于哪种基本反应类型 ? 粗硅提纯： 将粗硅与 Cl2在高温下反应，然后把产

（二）学习方法、技巧 以 小组讨论 、 动手实验探究 、 对比学习 为主的学习方法是学好本节课的重要方法。 在学习硅酸钠的性质时 ，基础差的学生可能会在此出现障碍 ， 所以教师在教学设计中 ， 注意设计问题引导学生进行探究 ， 不断创设情境 ，诱导学生进入较好的探究状态 ， 并让学生学会通过实验得出事实分析问题 ， 比较问题 ， 加深对教材的理解 ， 增强学生的求知欲。 对比教学 ： 通过 对比

2SO2↑+2C+5H2O △ 加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么。 浓硫酸具有 强氧化性，可以与生成的碳反应。 C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。 有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。 I II IIII IV ① 如图上所示， I、 Ⅱ 、 Ⅲ 、

标准状况下， ，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少。 容量瓶介绍 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml • 构造： 细颈 、 平底 、 梨形 玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 • 特点：①容量瓶上标有 温度 和 容积 ②容量瓶上有刻线 • 作用：用来 准确配制 一定 物质的量 浓度 溶液的仪器 4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水

猜测水的作用是什么。 2。 保存溴用水不能用酒精液封，试推测原因。 取碘水于另一试管内，沿壁加入 1mL四氯化碳，观察现象得出结论。 然后用力振荡，静置，观察现象。 单质碘为什么能够从水中进入四氯化碳。 亲自动手 如何将试管内的两层液体分开。 小结 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂里提取出来的方法。 分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液体分开的方法。