高一化学正四价硫的化合物

高一化学正四价硫的化合物内容摘要：

灰水变浑浊 ， 而SO 2 区别于 CO 2 的性质是其具有漂白性和还原性 ， 能使品红溶液 、溴水等褪色。 在除去 SO 2 后用澄清石灰水即可检验 CO 2 的存在。 例 1 方案甲不严密，可使 K Mn O 4 (H＋) 溶液褪色的气体很多，不一定是 SO 2 ；方案乙不严密，可使溴水褪色的物质很多，不一定是 SO 2 ；方案丙严密，足量的品红既可以用来检验 SO 2 ，又可将 SO 2 全部吸收，避免对检验 CO 2 造成干扰 第 21讲 │ 要点探究 某学生课外活动小组利用如图 21 － 1 所示装置分别做如下实验 ： 图 21 － 1 ( 1 ) 在试管中注入某红色溶液 ， 加热试管 ， 溶液颜色逐渐变浅 ，冷却后恢复红色 ， 则原溶液可能是 __ __ ____ __ __ __ _ ______ ___ 溶液 ； 加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 __ ____ __ ___ _。 ( 2 ) 在试管中注入某无色溶液 ， 加热试管 ， 溶液变为红色 ， 冷却后恢复无色 ， 则此溶液可能是 __ ____ 溶液 ； 加热时溶液由无色变为红色的原因是 __ ____ __ ____ _。 第 21讲 │ 要点探究 变 式题 ( 1 ) 稀氨水和酚酞 稀氨水中的 NH3 逸出 ， 所以溶液的颜色变浅 ( 2 ) 溶有 SO 2 的品红 SO 2 与品红反应生成的物质不稳定 ， 受热恢复原色 [ 解析 ] 题设情境有三大特点： ① 反应装置由常见的 “ 开放型 ” 到了 “ 封闭型 ” ； ② 溶液颜色由常见的 “ 静态稳定型 ” 到了 “ 动态变化型 ” ； ③ 溶液成分由常见的 “ 单一溶质型 ” 到了 “ 多种溶质型 ”。 根据这些情境特点，进行思维发散。 解题的关键是要认真观察实验装置的特点，试管口上套有气球，说明加热时溶液中会有气体逸出，则使 “ 红色溶液 ” 的范围缩小 —— 溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液，而前者加热后，红色变为紫色，不符合 “ 溶液颜色逐渐变浅 ” 的条件，结论只有稀氨水和酚酞。 由无色溶液 ―― →加热气体＋溶液变红 ―― →冷却气体＋溶液无色，联想无色溶液虽多，但加热后放出气体且溶液变红的不多，又冷却后该气体可使红色溶液褪色—— 显然该气体有漂白作用，并是一可逆过程，符合条件的无色溶液只能是 SO2漂白过的品红溶液。 第 21讲 │ 要点探究 【知识小结】 溶液的组成 加热后的现象 分析 稀氨水和酚酞溶液 红色变浅 氨气逸出后，溶液中 c (OH－)下降 滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 红色变浅 温度升高，氢氧化钙溶解度降低， c (O H－) 降低 滴有石蕊的CO2( 或 SO2) 溶液 红色变紫色 ( 不变浅 ) 气体逸出后， c (H＋) 降低 滴有甲基橙的CO2( 或 SO2) 溶液 红色变橙色或黄色 气体逸出后， c (H＋) 降低 滴有酚酞的Na2CO3( 或NaHC O3) 溶液 红色变深 温度升高，促进水解， pH增大 第 21讲 │ 要点探究 溶液的组成 加热后的现象 分析 滴有石蕊的氯化铵溶液 红色变深 温度升高，促进水解， pH减小 滴有石蕊的硫酸溶液 红色，无变化 稳定的强酸溶液 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 红色，无变化 稳定的强碱溶液 溶有 SO2的品红溶液 无色变红色 SO2漂白不稳定，受热恢复原色 第 21讲 │ 要点探究 ► 探究点二 有关正四价硫化合物性质的考查 正四价硫的化合物包括 SO2和 SO2－ HSO－3盐。 它们的主要特点是 S 元素为中间价态，既有还原性又有氧化性，以还原性为主。 它们与卤素水溶液和酸性高锰酸钾溶液以及过氧化钠、过氧化氢、Fe3＋等氧化剂都能反应。 SO2＋ Br2＋ 2H2O ＝ H2SO4＋ 2HBr SO2－3＋ Br2＋ H2O ＝ SO2－4＋ 2B r－＋ 2H＋ HSO－3＋ Br2＋ H2O ＝ SO2－4＋ 2Br－＋ 3H＋ 5S O2＋ 2M n O－4＋ 2H2O ＝ 5S O2－4＋ 2M n2＋＋ 4H＋ 第 21讲 │ 要点探究 5S O2－3＋ 2M n O－4＋ 6H＋＝ 5SO2－4＋ 2M n2＋＋ 3H2O 5HSO－3＋ 2MnO－4＋ H＋＝ 5SO2－4＋ 2M n2＋＋ 3H2O SO2＋ Na2O2＝ Na2SO4 SO2＋ H2O2＝ H2SO4 SO2＋ 2F e3＋＋ 2H2O ＝ 4H＋＋ SO2－4＋ 2Fe。