高一化学化学反应速率和化学平衡

高一化学化学反应速率和化学平衡内容摘要：

② 若 m＋ n＝ p＋ q(其他条件一定 )总压强不变 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化 ， 当体系温度一定 (其他不变 ) 平衡 颜色 当体系的颜色 (反应物或生成物的颜色 )不再变化时 平衡 列举反应 mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g) 体系的密度 ① 反应物 、 生成物全为气体 ， 定容时 ， 密度一定 不一定平衡 ② m＋ n≠ p＋ q， 等压 、 等温 ， 气体密度一定时 平衡 ③ 有纯固体或液体参加的反应物或生成物 ，气体密度一定时 平衡 混合气体的平均相对分子质量 ( ) ① 一定，只有当 m＋ n≠ p＋ q时 平衡 ② 一定，但 m＋ n＝ p＋ q时 不一定平衡 五 、 化学反应进行的方向 1． (1)自发过程：在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。 (2)熵：指在密闭条件下 ， 推动体系由有序自发地转变为无序 (即体系混乱度增加 )的因素。 符号用 S表示。 同一物质 ， 在气态时熵最大 ， 液态时次之 ， 固态时最小。 2． (1)焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态 ， 即 ΔH0， 这一经验规律就是焓判据 ， 是判断化学反应进行方向的判据之一。 (2)熵判据：在与外界隔离的体系中 ， 自发过程将导致体系的熵增大 ， 即 ΔS0， 这一经验规律叫做熵增原理 ， 是判断化学反应方向的另一判据。 3． 在焓判据中 ， 自发过程取向于最低能量状态的倾向；在熵判据中 ， 自发过程取向于最大混乱度的倾向。 在很多情况下 ， 简单地只用其中一个判据判断同一个反应 ， 可能会出现相反的判断结果 ， 所以应该兼顾两个判据。 由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程 (若ΔH－ TΔS0， 则正反应自发进行；若 ΔH－TΔS0， 则逆反应自发进行 )。 4． (1)过程的自发性只能用于判断过程的方向 ， 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 (2)在讨论过程的方向时 ， 指的是没有外界干扰时体系的性质。 如果允许外界对体系施加某种作用 ， 就可能出现相反的结果。 (3)① 放热的自发过程可能是熵减小的过程 ， 如铁生锈 、 氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程 ， 如金刚石和石墨的互变熵不变。 ② 吸热的自发过程应为熵增加的过程 ， 如冰的融化 、 硝酸铵溶于水等。 ③ 无热效应的自发过程是熵增加的过程 ， 如两种理想气体的混合等。 下列说法正确的是 ( ) A． 化学反应速率是对可逆反应而言的 ， 非可逆反应不谈反应速率 B． 在可逆反应里 ， 正反应速率是正值 ， 逆反应速率是负值 C． 在同一化学反应里 ， 其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示 ， 也可以用生成物浓度的改变来表示 ， 其数值可能相同 ， 也可能不同 D． 化学反应速率的单位可以是 mol/(Ls)， 也可以是 mol/(Lmin)， 甚至可以是 mol/(Lh) CD 化学反应速率的概念 本题考查对化学反应速率概念的认识。 化学反应速率指单位时间里反应物或生成物的浓度变化 ， 根据概念可判断 ， 化学反应速率适合所有的化学反应 ， 并非专指可逆反应 ， 故 A不正确。 反应物或生成物的浓度变化 Δc(B)是正值 ， 单位时间 Δt也是正值 ， 所以化学反应速率 v＝ Δc(B)/Δt必为正值。