高三化学水的电离内容摘要：
83。 c(OH－ )= 1014 分析下表中的数据有何规律，并解释之 升高温度， Kw增大。 已知 KW100℃ =1012， 则在 100 ℃ 时 纯水 中的 [H+]等于多少。 思考 :含有 H+的溶液一定是酸，含 OH的溶液一定是碱吗。 任何酸中只含 H+任何碱中只含 OH吗 ? 结论 : 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是 H+、 OH共存的。 任何水溶液中都存在 Kw=c(H+) . c(OH) （ Kw 25℃ =1014 ） c(H+)和 c(OH－ )大小比较 c(H+)= c(OH－ ) 加少量 盐 酸 加 少 量 氢氧化钠 纯水 c(H+)/mol183。阅读剩余 0%
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