高三化学常见无机物及其应用

高三化学常见无机物及其应用内容摘要：

• 填空题的难度系数达。 • 填空题的标准差为。 第一： 学生 拥有足够的化学“双基”知识（ 陈述性知识 ） 第二： 学生 个体之间拥有“双基”知识差异不大 教师 ：“知识与技能”这个维度的教学目标达成度较高 “陈述性知识”落实得好。 数据分析 2 • 推断题的平均得分 （满分 12分）。 • 推断题的难度系数达。 • 用 SPSS ：经双侧 T检验， t=， P=0. 000。 • 推断题的标准差为。 第三： 学生推断题得分与填空题得分差异极其显著 第二： 学生解答推断题能力差异较大 教师 ： “过程与方法”这个维度的教学目标没有很好地达成 “程序性知识”落实不力。 第一： 学生 推断题得分有待提高（ 程序性知识缺失 ） 捕捉信息 解读信息 选定突破口 确定 未知物 题干 题中框图或 图表 题中所涉及的问题 关键 首先：熟练掌握各类物质的性质 其次： 回答问题 解决推断题的基本思路 总结一： 以物理特征为突破口 ： AgI、 FeS S(晶体 ) S(↓)、 Na2O AgBr Cu C、 FeS、 CuS、 CuO、MnO Fe3O FeO KMnO I2 Fe2O 红磷 固体： 黄色： 淡黄色： 红色： 黑色： 紫黑色： 红棕色： Fe(OH)3 BaSO BaCOCaCO AgCl… Cu(OH)2 沉淀： 红褐色： 白色： 蓝色： 溶液： Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 MnO4－ 、 [Fe(SCN)]2+ NO溴蒸气 Cl2 气体： 红棕色： 黄绿色： H N O Cl F2 H2O、 H2O2 Br2 ： 液态单质： 气体单质： 液态化合物： ： （ 1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁 ： ① 氨气的催化氧化 ② 工业合成氨气 ③ SO2+O2 ④ KClO3制氧气 ⑤ 双氧水分解 CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应； FeS2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水， CO和水），碳与二氧化硅。 总结二： 以反应条件为突破口 : 2CuSO4+2H2O====2Cu+O2↑+2H2SO4 电解 2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解 推理： A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐； 盐溶液 单质 B + 单质 C + D 电解 （ 2） 单质： Al、 Si； 盐类： 铵盐等。 金属单质： Al； 两性物质： Al2O Al(OH)3； 弱酸的铵盐： NH4HCO (NH4)2CO (NH4)2S、 (NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐： NaHCO NaHS、 NaHSO3等。 ： ，又能与强碱溶液反应的物质： 生成 H2： 活泼的金属单质， Na、 K、 Mg(加热 )、 Fe(高温生成 Fe3O4) 生成 O2： 非金属单质 (F2)，金属过氧化物 (Na2O2)，等 金属碳化物： CaC2等； 金属氮化物： Mg3N AlN； 金属硫化物： Al2S3 等。 总结三： 以化学反应的特征为突破口 ： （酸或碱） 总结四： 以特殊的转化关系为突破口 ： ： ： 反应条件特征 物理特征 特殊的转化关系特征 化学反应的特征 突破口 • 《 推断题 》 下图中， A是一种无色液体， F是金属单质， G是极易溶于水的碱性气体，X是强酸， Y是胃酸的主要成分， K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制 X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式 A： ， E： F：。 (2)1molB通过反应②得到 1molF， B中 F的质量分数为 72%，则 B的化学式为：。 答案： (1)H2O N2 Ag (2) AgN3， “情感态度价值观”这个维度的教学目标也没有在复习课中认真地实践过 仍然是“程序性知识”落实不力。 能推得 B为 AgN3， 但不敢写在试卷上。 不敢相信答案是一种陌生的物质。 回答 “ 态度和价值观怎么教 ” 的要点有两个：一是教师真心实意的身教，二是创造机会让学习者尝试从教师身教中体会。 三点体会 • 落实“三维目标”有利于考生得高分。 • 关注情感态度价值观这一维度的教学 • 知识与技能 → 过程与方法 → 情感态度价值观，这三个维度的教学目标相互融合，依次递增。 案例之二 用 “口语报告” 了解学生的解题过程 • 诊断知识漏洞 • 诊断方法缺陷 • 诊断情价失控 • （样卷第 26题）现有五种短周期元素 A、 B、 C、 D、E，其原子序数依增大。 A、 E同主族， A元素原子半径最小。 B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 C元素最高价氧化物的水化物 X与其氢化物 Y反应生成一种盐。 A、 B、 C、 E四种元素都能与 D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。 试回答下列问题： • （ 1）写出 D、 E两元素形成的原子个数比为 1： 2的化合物的电子式：。 • （ 2）写出 Y与氯化铁溶液反应的离子方程式。 • （ 3）某盐由 A、 B、 D、 E四种元素组成， 1mol该盐的质量为 82g。 该盐水溶液呈 性，其原因是（用离子方程式表示）。 • （ 4）汽车尾气中含有 B、 C的氧化物，它们均为有害气体。 在钯（ Pd）等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。 请写出该转化的化学方程式。 对一位学生口语报告的分析 （样卷第 26题）现有五种短周期元素 A、 B、 C、D、 E，其原子序数依增大。 A、 E同主族， A元素原子半径最小。 B元素原子的最外层电子数是 内层电子数 的 2倍。 C元素最高价氧化物的水化物 X与其氢化物 Y反应生成一种盐。 A、 B、C、 E。