高三化学化学反应及其能量变化

高三化学化学反应及其能量变化内容摘要：

要注明反应物和生成物的状态，因为状态不同，物质所具有的能量不同，反应热也不同。 (3) 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数，只表示物质的量，因此它可以是整数，也可以是分数，计量数不相同，反应热数据也不同。 三、盖斯定律 一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。 根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。 对解决未知反应的热效应非常有用。 四、反应热大小的比较： (1) 同一反应生成物状态不同时 如： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； H1 点燃 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； H2 点燃 因为气体变液体会放热，故 : H1 H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 H1 点燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2 点燃 因为固体变气体会吸热，故 : H1 H2 (3) 两个相联系的不同反应比较 如 : C(s)+O2(g) = CO2(g)； H1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g)； H2 可以设计成： C(s) CO(g) CO2(g) 故 H1 H2 (2) 同一反应反应物状态不同时 点燃如： S(g)+O2(g) = SO2(g)。 H1 点燃 S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2 点燃 因为固体变气体会吸热，故 : H1 H2 [实弹演练 ](课堂反馈 ) 1. (05 东城 )由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放出 ， 1g水蒸气转化为液态水放出 ，则下列热化学方程式书写正确的是 : (课堂反馈 ) 1. (05 东城 )由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放出 ， 1g水蒸气转化为液态水放出 ，则下列热化学方程式书写正确的是 : A 2. (05 崇文 )分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 : A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 H=a(a0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 H=a(a0) C. 2A+B=2C； H=a(a0) D. 2C=2A+B； H=a(a0) 2. (05 崇文 )分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 H=a(a0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 H=a(a0) C. 2A+B=2C； H=a(a0) D. 2C=2A+B； H=a(a0) 3. (05 天津 )对于热化学方程式： SO3(g) SO2(g)+ O2(g)。 H=+mol－ 1 的描述有如下四个图像 ， 其中正确的是(y表示 SO2的含量 ): D 4. 下列反应属于吸热反应的是 : A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 5. (长郡原创 )下列有关能量的说法不正确的是 : A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 4. 下列反应属于吸热反应的是 : A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 5. 下列有关能量的说法不正确的是 : A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 D 4. 下列反应属于吸热反应的是 : A. 铜与硫蒸气反应 B. Mg粉与 水反应 C. 干冰升华为气体 D. 硫酸钙高温锻烧 5. 下列有关能量的说法不正确的是 : A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 吸热反应是由于反应物总能量低于生成物总能量，因而没有利用价值 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 化学物质中的化学能可以在一定条件下转化为热能、机械能、光能、电能为人类所利用 D B 6. (04 南京市质检 )城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气 )反应制得，故又称水煤气。 (1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式 : ____________________ 6. (04 南京市质检 )城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。 煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气 )反应制得，故又称水煤气。 (1) 试写出制取水煤气的主要化学反应方程式 : ____________________ C+H2O(g)==CO+H2 (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为 : C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； H=－ 已知 CO气体燃烧的热化学方程式为 : CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)。 H=－ 试比较同物质的量的 C3H8和 CO燃烧，产生的热量比值约为 _________ (2) 液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学言程式为 : 试比较同物质的量的 C3H8和 CO燃烧，产生的热量比值约为 _________ 39:5 C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(1)； H=－ 已知 CO气体燃烧的热化学方程式为 : CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)。 H=－ (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1)。 H=－。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为 : _______ (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 : (3) 已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1)。 H=－。 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为 : _______ (4) 氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 : 14:5。