黑龙江省大庆市20xx届高三第二次教学质量检测二模理科综合化学试题

黑龙江省大庆市20xx届高三第二次教学质量检测二模理科综合化学试题内容摘要：

的另一作用是观察 SO2 的生成速率，其中的液体最好选择。 Na2SO3 溶液 NaHSO3 溶液 NaHCO3 溶液 实验中要控制 SO2 生成速率，使 SO2 缓慢进入 C 中可采取的措施有 ；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。 否则产品发黄，原因是。 （ 4）等 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。 趁热过滤 C 中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 Ⅲ ． [探究与反思 ] 为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO稀 H2SO稀 HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体 产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。 28.（ 15分）随着科学技术的发展和环保要求不断提高， CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。 NH3 和（ NH4） 2CO3，它们与 CO2 可发生如下可逆反应： NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH1 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2 (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3 则 ΔH3 = （用含 ΔH1 、 ΔH2 的代表式表示）。 CO2 的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，已知： H2 的体积分数随温度的升高而增加。 （ 1）该反应的 ΔS 0（填 “”、 “=”、 “”），该反应的 ΔH 0（填 “”、 “”）。 （ 2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO2 和 H2 并发生上述反应，温度 T 下， CO2 物质的量浓度 c（ CO2）随时间 t变化的曲线如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是。 的质量分数保持不变 （ 3）温度 T 下，反应前 20秒的平均速率 v（ H2） = （用含 a、 b 的代数式表示）。 （ 4）温度 T 下，该反应的平衡 常数 K= （用含 a、 b 的代数式表示）。 （ 5）若降低温度，反应重新达到平衡，则 v（正） ； CO2转化率 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 K2CO3 溶液吸收 CO2，得溶液 X，再利用电解法使 K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下： ① 在阳极区发生的反应包括 和 H++HCO3=CO2↑+H2O。 ② 简述 CO32在阴极区再生的原理：。 29.（ 14 分）下图为某科学家对甲乙两种植物光合作用的研究成果， 据图分析回答下列问题： （ 1）图一为在不同浓度 CO2 中两种植物的净光合速率，若要比较两种植物在 d 点时的光合作用速率，还需要测得两种植物的 速率。