20xx秋人教版高三化学上学期期中试题

20xx秋人教版高三化学上学期期中试题内容摘要：

mL溶液，取 所配溶液，加 入过量碘完全反应后 (已知 I2 不能氧化甲醛，杂质不反应 )，加入 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体 ，则所制得的产品的纯度为。 28． (15 分 )氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。 ⑴ 请写出工业上由 NH3制取 NO的化学方程式。 ⑵ 一定条件下，铁可以和 CO2 发生反应： Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数 K与温度 T的关系如图所示。 ① 该反应的逆反应是 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ”) 反应。 ②T℃ 、 P pa 压强下，在体积为 VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。 A、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B、容器内压强不再变化； C、 v 正 (CO2)= v 逆 (FeO) ③ T1温度下，向体积为 V L 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2，反应过程中 CO和 CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。 则 CO2的 平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。 ⑶ 在恒温条件下，起始时容积均为 5L的甲、乙两密闭容器中 (甲为恒容容器、乙为恒压容器 )，均进行反应： 0 t1 t2 t3 t/min 乙 n/mol CO CO2 0 T1 T 甲 K 2 N2+3H2 2NH3， 有关数据及平衡状态特定见下表。 容器 起始投入 达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H2 0mol NH3 NH3 同种物质的体积分数相同 乙 a mol N2 b mol H2 0mol NH3 NH3 起始时乙容器中的压 强是甲容器的 倍。 ⑷ 一定条件下， (折算为标准状况 )N2O和 CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出 bkJ热量。 生成的 3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 67 倍。 请写出该反应的热化学方程式。 36． 【 化学选修 2： 化学与技术 】 （ 15分） 硅是带来人类文明的重要元素之一 ， 从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。 ⑴ 新型陶瓷 Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。 工业上可以采用化学气相沉积法，在 H2的保护下，使 SiCl4与 N2反应生成 Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式。 ⑵ 一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是 1420℃ ，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。 一种合成氮化硅的工艺主要流程如下 : ① 净化 N2和 H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是。 ② 在氮化炉中 3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H= － ，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了。 ③X 可能是 （选填： “ 盐酸 ” 、 “ 硝酸 ” 、 “ 硫酸 ” 、 “ 氢氟酸 ” ）。 ⑶ 工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅： ① 整个制备过程必须。