化学平衡计算和图象图

化学平衡计算和图象图内容摘要：

，（ 2）。 2在 2SO2 + O2 ==== 2SO3的平衡体系中加入由 18O构成的 O2，当平衡发生移动后 SO2中 18O的含量将 （增大，减小，不变），其原因是。 2在密闭容器中加热 NO2和 N2O4混和气体，在温度升高过程中，气体颜色由浅变深，其化学方程 式为 ，然后又由深变浅直至无色，其化学方程式为 ，停止加热后随着温度的逐步下降，气体颜色又由无色逐渐就深，最后变浅。 2在一定条件下 xA + yB ==== zC的可逆反应达到平衡，（ 1）已知 A、 B、 C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 x、 y、 z的关系是 ，（ 2）已知 C是气体且 x + y = z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。 （ 3）已知 B、C是气体， 现增加 A的物质量（其他条件不变），平衡不移动，则 A是 态。 2可逆反应 mA(g) + nB(g) ==== pC(g) + qD(g)在一定条件下达到平衡状态，若升温或减压，都能使平衡右移，则上述反应满足条件是。 （三）图象分析 2有一化平衡 mA(g) + nB(g) ==== pC(g) +qD(g)，如图所示， A的转化率与温度压强的关系图，分析图示可以得出的正确结论是（ ） A．正反应是吸热反应， m + n p + q B．正反应是吸热反应， m + n p + q C．正反应是放热反应， m + n p +q D．正反庆是放热反应， m + n p + q 2反应 x(g) + 3y(g) ==== 2 z(g) + Q，在不同温，不同压强（ P1 P2）下达到平衡时，混气中 z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ） 100大气压 10大气压 1大气压 A的转化率 温度 2右图表示外界条件（ T、 P）的变化对下列 反应的影响 L(s) + G(g) ==== 2R(g) － Q，在图中 y轴是指（ ） A．平衡混和气中 R的百分含量 B．平衡混和气中 G的百分含量 C． G的转化率 D． L的转化率 对于可逆反应 2AB3(g) ==== A2(g) + 3B2 (g) － Q，下列图象正确的是（ ） 3 mA(s) + nB(g) ==== pC(g) +Q的可逆反应，在定温条件下有关 B%与压强 P 的关系如图，叙述正确的是（ ） A． m + n p B． n p C． x点时混和物的 V 正 V 逆 D． y点比 x点混和物的反应速度快 3 今有反应 x(g) + y(g) ==== 2z(g) +热量，若反应开始经 t1秒后达到平衡，又经t2 秒后由于反应条件的改变使平衡坡坏到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从 t2到 t3曲线变化的原因是（ ） A．增大了 x或 y的浓度 B．使用了催化剂 C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度 3在密闭容器中进行下列反应 M(g) + N(g) ==== R(g) +2L，此反应符合如图的图象所示，判断下列情况正确的是（ ） A．正反应为吸热反应， L为气体 B．正反应为吸热反应， L为固或液体 C．正反应为放热反应， L为气体 D．正反应为放热反应， L为固或液体 3对于可逆反应 A(g) +3B(g) ==== 2C(g) + Q (Q0)，下列图象 正确表示的是（ ） 3在一密闭容器里进行下列反应 A(g) + B(g) ==== 2C +D(g)，此反应符合下列两个图 象 ，则此反应符 合 （ ） A． 正反应为吸热反应， C是固态 B． 正反应为吸热反应， C是气态 C． 正反应为放热反应， C是气态 D． 正反应为放热反应， C是固或液态 3将 5 mol O2在高温下放电，经过时间 t后建立了 3O2 ==== 2O3的平衡体系，已知 O2的转化率为 20%，下列浓度（ C）变化曲线正确的是（ ）。