高一化学01-02下学期期末试题a卷

高一化学01-02下学期期末试题a卷内容摘要：

_（气体体积按标准状况计算） （ 2）用排空气法收集的一烧瓶氨气，测得标准状况下密度为 L－ 1。 将烧瓶倒置于水槽中，水迅速进入烧瓶。 当烧瓶内液面停止上升时，烧瓶内液体体积约为整个烧瓶容积的。 假设烧瓶内溶液的溶质不扩散到烧瓶之外。 该溶液物质的量浓度约为 ______________ 6 （ 9 分）已知高温下能发生反应 Si + C SiC， 现在 SiO2和炭粉混合物共 a mol，在高温中电炉中充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。 (1)写出可能发生的反应方程式 SiO2 + C ； SiO2 + C (2)若 SiO2与混合物的物质的量之比为 x(0x1)，试讨论 x在不同的取值范围内，残留固体的成分和各成分物质的量。 （用含 x或 a的表达式来表示） 当 1x13 Si： ________________ mol 当 x=13 Si： ____________________ a mol 当 13 14 x Si： _____________ mol SiC： ___________mol 当 x14 SiC： ______________ mol 当 14 x0 SiC： ____________ mol C： ________________mol 附加题 :（附加分 60 分，按 50%（ 30分）记入总分，共记 150分。 ） （ 4分）光导纤维的原料是 ___________________光导纤维主要用于 _________ 矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。 风化作用是指矿物与水和 CO2同时作用的过程。 如正长石（ KAlSi3O8）风化生成高岭土 Al2Si2O5(OH)4 的反应为：2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2 HCO3+4H4SiO4+ Al2Si2O5(OH)4 这个反应能够发生的原因是 ____________________________________。 （ 4分）在有机溶剂里若 m mol五氯化磷跟 m mol氯化铵定量地发生完全反应，生成 4m mol氯化氢，同时得到一种白色固体 R。 R的熔点为 113℃，在减压下 50℃即可升华，在 1Pa 下测得 R的蒸气密度折算成标准状况下则为 15． 54g/L。 请回答： （ 1）通过计算推导 R的化学式 _____________。 （ 2）分子结构测 定表明， R 分子为环状，且同种元素的原子在 R 分子中化合价相同，用单键“一”和双键“＝”把分子里的原子连接起来，写出 R的分子结构式 __________。 （ 4分）近期，科学家用 NaNO3和 Na2O 在 573K反应制得了离子化合物 Na3NO4。 （ 1）经测定 Na3NO4中的各原子的最外层电子都达到了 8 电子稳定结构，则 NO43的电子式为 ___________________。 （ 2） Na3NO4与二氧化碳或水都能剧烈反应转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式： ____________________________________； _______________________。 7 （ 3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构。 其晶体模型如下图。 认真观察晶体模型并回答下列问题： （ 1） 二氧化硅晶体中最小环为 元环。 （ 2） 每个硅原子为 个最小环共有。 （ 3） 每个最小环平均拥有 个氧原子。 （ 5分）已知反应： NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。 在 NO2气体，然后注入 5mL水（足量），振荡后容器内压强将会 ________。 如果水的体积忽略不计，则此时容器内的压强大约是原来压强的 _______；再向容器中加入 2． 09gNa2O2， 容器压强为_______,（水蒸气压忽略不计），形成的溶液是 ________性，溶质是 __________。 （ 5 分）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物 A，为了测定 A的组成进行以下实验，取 Cl NO2混合气体总体积 5L，测定反应后所得气体体积随 Cl2在原混合气体中所占体积分数 x的变化而变化的规律。 实验测知当 Cl2所占体积分 数为 时，反应后的总体积均为 4L。 ①通过分析和计算求得化合物 A的化学式为 __________，发生反应的化学方程式 __________ ②试讨论当 x的取值范围不同时，反应后总体积 V随 x变化的函数关系。 _________________。 （ 7分）磷化氢 (PH3)是一种无色剧毒的气体（沸点为 89． 7℃）。 夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”，就是 3PH 的自燃现象。 PH3可以由碘化磷（ PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气。 现用下 图所示装置进行 PH3的制取和性质实验。 （ 1）实验室用 PH4I和烧碱反应制取 PH3的化学方程式为： ________________。 （ 2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶 A中加入适量有机溶剂乙醚 [乙醚（提示：乙醚分子式为 C4H10O其密度大于空气）为无色液体，沸点是 ℃，微溶于水，与Fe2(SO4)3 液不发生反应 ]。 微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。 在 B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在 300℃左右。 实验中可观察到：①在用湿布裹着的 C管 处有白色蜡状固体生成；② D试管中 Fe2(SO4)3溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③ E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。 Ⅰ .C管处白色蜡状固体是 ___________，这一事实说明 PH3受热 ________。 8 Ⅱ .D试管中发生反应的化学方程式为： _______________，此反应说明 PH3具有 _____性。 Ⅲ .E处导出的气体必须点燃的原因是 ________________________________。 Ⅳ .实验开始时，先往烧瓶 A中加入适量乙醚并微热，其目的是 _________。 （ 8分）喷泉是一种优美的。