高二化学反应速率和化学平衡

高二化学反应速率和化学平衡内容摘要：

q 时 平衡 压强 压强不再变化，当 m ＋ n ＝ p ＋ q 时 不一定平衡 M 一定，当 m ＋ n ≠ p ＋ q 时 平衡 混合气体的平均相对分子质量 M 一定，当 m ＋ n ＝ p ＋ q 时 不一定平衡 可能的情况举例 是否已达 平衡 温度 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时 平衡 气体的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 反应体系内有色物质的颜色不变， 就是有色物质的浓度不变 平衡 • 、压强影响化学平衡的几种特殊情况 • (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其 “ 浓度 ”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。 • (2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 (3) 对于气体分子数无变化的反应，如 H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) 在，压强的变化对其平衡无影响。 这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 (4) 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中， c (N2) ＝ 0 .1 m ol L－ c (H2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol L－ 1，当浓度同时增大一倍时，即让 c (N2) ＝ m ol L－ c (H2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol L－ 1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成 NH3的方向移动。 ( 5) 在恒容的容器中，当改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，应仍以浓度的影响去考虑。 如 2 NO2( g) N2O4( g) ，平衡后，向容器中再通入反应物 NO2，使 c ( NO2) 增大，平衡正向移动； 如向容器中再通入生成物 N2O4，则使 c (N2O4) 增大，平衡逆向移动，但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小。 • (6)惰性气体对化学平衡的影响 • ①若容器恒温、恒容，充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变各反应气体的浓度，故平衡不移动； • ②若容器恒温、恒压，充入惰性气体就会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低各物质的分压和浓度，从而化学平衡会向气体体积增大的方向移动。 • 可见，改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于是否改变了气体反应物的浓度。 • 5．关于化学平衡常数使用的几个问题 • (1)使用化学平衡常数应注意的问题 • ①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。 • ②反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“ 1”而不代入公式。 • ③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 • (2)化学平衡常数的意义及应用 • ①化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。 它能够表示出可逆反应进行的程度，一个反应的 K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率越高。 可以说，化学平衡常数是一定温度下，一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 ② 可以利用平衡常数的值作标准判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方向进行以建立平衡。 如对于可逆反应 m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( s) ，在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系 Qc＝[ c  C  ]p[ c  D  ]q[ c  A  ]m[ c  B  ]n ， Q c 叫该反应的浓度商。  Qc K ，反应向正反应方向进行Qc＝ K ，反应处于平衡状态Qc K ，反应向逆反应方向进行 • ③ 利用 K可判断反应的热效应 • 若升高温度， K值增大，则正反应为吸热反应； • 方法归纳 拓展思维 活学活用 • 1． 化学平衡图象的分析方法 • (1)解题步骤 • ①看图像：一看面 (即纵坐标与横坐标的意义 )；二看线 (即线的走向和变化趋势 )；三看点 (即起点、折点、交点、终点 )；四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等 )；五看量的变化 (如浓度变化、温度变化等 )。 • ②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 • ③作判断：根据图像中所表。