高二化学反应热内容摘要：
l 431 kJ/mol 一般用实验数据表示反应热 比较：由实验测得的反应热为 小试一下： 上述反应的反应热表示为： ΔH=， 下面的反应该如何表示它的反应热呢。 例 1： 1molC与 1mol水蒸气反应生成 1molCO和1molH2，需要吸收。 ΔH=+ 例 2：拆开 lmol H— H键、 lmol N－ H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kj，则 1mol N2生成 NH3的反应热为 ， 1mol H2生成 NH3的反应热为。 92KJ/mol 反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒 某一反应中，质量和能量 成正比关系 热量用 Q表示 ①体系向环境做正功， Q0，释放能量 → 放热反应 ②体系向环境做负功， Q0，得到能量 → 吸热反应 ★ 判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法 : Ⅰ: △ H=E2 － E1 0为吸热反应 E1不能通过实验测得， ∴ 没有实际的计算意义 Ⅱ ：反应物分子断键时吸收的总能量 Σ 反 与生成物分子形成新化。阅读剩余 0%
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