高二化学从海水中获得的化学元素物质内容摘要：
哪些物质或粒子。 H2O Cl2 H+ Cl HClO ClO OH 氯水的性质： 实验现象 结 论 实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 先变红后变白 有气泡放出 褪色 有白色沉淀生成 新制氯水显酸性且有漂白 性，中含有 H+ 和 HClO 新制氯水含水有 HClO、HClO有氧化性 新制氯水含中含有 HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO 3 盐酸 ↓ 变红 pH试纸 氯水↓ 变红后褪色 现象：测氯水的 pH试纸先变后变白。 结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中 含有 H+ 和 HClO Cl2 (部分） +H2O=HCl+HClO 次氯酸 氯气能与水反应 ： 次氯酸见光易分解 2HClO = 2HCl+ O2↑ 光 总结： 弱酸性 HClO=H+ + ClO （比碳酸弱） 不稳定性 强氧化性（ 漂白性 、杀菌性） 演示 次氯酸的性质： 思考： Cl2还是 HClO使有色布条褪色。 如何证明。 久置的氯水的成分及颜色。 H2O H+ Cl (稀 HCl) 无色 作业： 写出下列方程式： 1）氯气与水反应 2）氯气与氢氧化钠反应 3）氯气与氢氧化钙反应 4）盐酸与硝酸银反应 5）盐酸与碳酸钠反应 6）次氯酸见光分解 思考 如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生。 （查资料） 再 见。 液氯和新制氯水的比较 新制氯水 液氯 颜色 类别 粒子种类 保存 黄绿色液体 黄绿色溶液 H2O Cl2 H+ Cl HClO ClO OH 混合物 纯净物 Cl2 棕色瓶装，阴凉处 特制的钢瓶中 光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的 Cl2又和水反应，这样循环反复， Cl2和 HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。 因此，氯。阅读剩余 0%
本站所有文章资讯、展示的图片素材等内容均为注册用户上传(部分报媒/平媒内容转载自网络合作媒体)，仅供学习参考。
用户通过本站上传、发布的任何内容的知识产权归属用户或原始著作权人所有。如有侵犯您的版权，请联系我们反馈本站将在三个工作日内改正。