高三化学电离平衡的应用

高三化学电离平衡的应用内容摘要：

数 一定等于阳离子所带 正电荷总数 ，也就是所谓的电荷守恒规律。 如 NaHCO3溶液中： c(Na＋ )＋ c(H＋ ) = c(HCO3)＋ c(OH) ＋ 2c(CO32 ) 物料守恒规律 ：某一组分（或元素）的原始浓度等于它在溶液中各中存在形式的浓度之和。 如 Na2S溶液中 c (Na＋ ) = 2[c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S)]。 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中 : c( CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)=c 质子守恒 ：有水电离产生的 H+、 OH浓度相等。 如在 Na2CO3溶液中， c(OH) = c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3) 同理在 Na3PO4溶液中有： c(OH)= c (H+) + c (HPO42) +2c (H2PO4) +3c (H3PO4) (二 ) 酸式盐溶液酸碱性的判断 若酸根离子 电离能力大于水解能力 ， 则溶液显酸性。 如 ： NaH2PO NaHSO3； 若酸根离子 水解能力大于电离能力 ， 则溶液显碱性。 如： NaHCO Na2HPO KHS。 （三） 1． 多元弱酸溶液 ，根据多步电离分析，如 H3PO4溶液中， c (H＋ ) c (H2PO4 ) c (HPO42 ) c (PO43 )。 2． 多元弱酸的正盐 溶液根据弱酸根的分步水解分析，如在 Na2CO3溶液中， c (Na＋ ) c (CO32) c (OH－ ) c (HCO3 )。 大小 ①若酸与碱 恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 ②若酸与碱反应后 尚有弱酸或弱碱剩余 ， 则 一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度。 例 将 pH＝ 3的盐酸溶液和 pH＝ 11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是 ( ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (NH4＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) (Cl－ )＞ c(NH4＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) B 实验原理： 利用酸碱中和反应中物质的量之间的关系。 用已知物质的量浓度的酸 (或碱 )来滴定未知浓度的碱(或酸 )的浓度 H＋ ＋ OH－ ＝ H2O 或 mHnA＋ nB(OH)m＝ BnAm＋ mnH2O 酸碱恰好中和时： n(H+) = n(OH) 即： c 酸 V酸 n酸 ＝ c碱 V碱 n碱 C酸 = c碱 V碱 n碱。