高三化学电化学复习

高三化学电化学复习内容摘要：

问题。 电解问题肯定有外加电源。 一看装置类别 二看电极材料 三看电极反应或总反应 电化学关键： “ 三看 ” 电解 原电池 （阳极）是否参加反应 2020/12/18 25 极；析出氢气的极为 极；析出氧气的极为 极； ，则该极为 极；某极变细，该极为 极。 阴 阳阴 阴阳2020/12/18 26 滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做如图所示甲、乙两个实验 ,能发现附近变成红色的电极是（ ） 2020/12/18 27 电解池及原电池的应用 金属的防护 (1)金属腐蚀快慢的判断 ① 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 ②同一种金属的腐蚀： 强电解质 弱电解质 非电解质 (2)金属的防护方法 ① 改变金属内部结构 ②覆盖保护层 ③电化学保护法 外加电源的阴极保护法 牺牲负极的正极保护法 (牺牲阳极的阴极保护法 ) 2020/12/18 28 Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) 下列装置暴露空气中一段时间 ,铁的腐蚀由快到慢顺序 . 2020/12/18 29 电解原理应用 电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气 氯碱工业 阳极： 2Cl2e=Cl2↑ 阴极： 2H++2e=H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 思考： 离子交换膜有什么作用。 2020/12/18 30 关于电解 NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入 KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2020/12/18 31 电解原理应用 (1)概念 :应用 电解原理 在某些金属表面镀上其它金属或合金的过程 (2)电镀池的形成条件 : 电镀 阳极 (纯铜 )： Cu2e=Cu2+ 阴极 (镀件 )： Cu2++2e=Cu 电解液：可溶性铜盐溶液，如 CuSO4 2020/12/18 32 粗铜中含 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Pt、 Au等 阳极 (粗铜 )： Cu2e= Cu2+ （主） Zn2e= Zn2+ Fe2e= Fe2+ Ni2e= Ni2+等 阴极 (精铜 )： Cu2++2e=Cu（唯一） 电解液：可溶性铜盐溶液，如 CuSO4。 电解精炼反应原理 (电解精炼铜 ) 电解原理应用 Zn2＋ 、 Ni2＋ 等 阳离子得电子能力小于 Cu2+而 留在电解质溶液中。 金属活动顺序排在 Cu后的 Ag、 Pt、 Au等失电子能力小于Cu，以金属单质沉积于阳极， 成为“阳极泥”。 2020/12/18 33 电解氧化铝 阳极： 2O2 4e = O2 阴极： Al3+ + 3e = Al 电解原理应用 思考：。 、镁、钠的原理是什么。 2020/12/18 34 金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量 Fe、 Zn、 Cu、 Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性 Fe2+＜ Ni2+＜ Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e =。