高三化学物质的聚集状态与物质结构内容摘要：
12个 导电性和溶解性 三 .原子晶体 定义： 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 实例：金刚石、晶体硅、 SiO金刚砂 ( SiC ) 金刚石晶体结构示意图 C原子 正四面体结构单元 金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面体的空间网状结构。 石墨晶体结构示意图 C原子 正六边形结构单元 每一层是正六边形平面网状结构，相邻碳原子以共价键结合 石墨晶体是层状结构 结论：石墨是混合型晶体 层与层之间以范德瓦耳斯力相结合。 晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例 离子晶体 分子晶体 原子晶体 离子 分子 原子 离子键 范德瓦耳斯力 共价键 较 高 较 低 很 高 较大 较小 很大 NaCl CaO 干冰 碘 金刚石 二氧化硅 金属原子 自由电子 四 .金属晶体 有的熔沸点很高 (钨 ) ，有的熔沸点却很低 (汞 ) 物质熔沸点比较的规律 ⑴ 不同晶体熔沸点比较 ⑵ 组成相似的离子晶体，离子半径越小，离子电荷越大，离 子键越强，晶体的熔沸点越高。 ⑷ 组成和结构相似的分子晶体，式量越大，熔沸点越高。 ⑶ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越强 原子晶体 离子晶体 分子晶体 KF KCl KBr Al2O3 MgO 如 金刚石 碳化硅 晶体硅 F2 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI 晶体熔沸点越高。 [例 ] （ 1999年， 上海）下列化。阅读剩余 0%
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