高一化学硫酸工业与环境保护内容摘要：
可用于冶炼铁。 ( 4 ) 160 g SO3( g ) 与 H2O ( l ) 反应生成 H2SO4( l ) 放出 kJ 热量 ， 则 1 m ol SO3( g ) 与 H2O ( l ) 反应生成 H2SO4( l ) 放出 kJ 热量 ， 则相关热化学方程式为 SO3( g ) ＋ H2O ( l ) ＝H2SO4( l ) ； Δ H ＝－ 13 0. 3 k J m ol－ 1。 ( 5 ) 10 g 时铵盐不足 ， 20 g 时氢氧化钠不足 ， 由 g和 g 时浓硫酸增加的质量相同说明盐中有酸式盐。 第 23讲 │ 要点探究 设 10 g 铵盐中 ( NH4)2SO4和 NH4H SO4的物质的量分别为 x 和 y ， 则 ： 132 g m o l－ 1x ＋ 1 1 5 g m o l－ 1y ＝ 10 g。 ( 1 ) 10 g 时铵盐不足 ， 由 N 守恒知 ： n ( NH3) ＝ 2 x ＋ y。 20 g 时铵盐已经过量 ， 氢氧化钠先和酸式根反应 ， 则设 ( NH4)2SO4的物质的量为 2 x ， NH4H SO4的物质的量为 2 y ， 氢氧化钠的物质的量浓度为c。 H SO－4 ＋ OH－== = SO2 －4＋ H2O 1 1 2 y 2 y NH＋4＋ OH－ == = NH3↑ ＋ H2O 1 1 50 10－ 3 L c － 2 y 50 10－ 3 L c － 2 y 由于产生的氨气一样多 第 23讲 │ 要点探究 n ( NH3) ＝ 2 x ＋ y ＝ 50 10－ 3 L c － 2 y ( 2 ) 3 0 g 时铵盐过量，则设 ( NH4)2SO4的物质的量为 3 x ， NH4H SO4的物质的量为 3 y。 n ( NH3) ＝0 . 6 8 g1 7 g m o l－ 1＝ 0 . 0 4 m o l H SO－4 ＋ OH－== = SO2 －4＋ H2O 1 1 3 y 3 y NH＋4＋ OH－ == = NH3＋ H2O 1 1 50 10－ 3 L c － 3 y 0 . 0 4 所以 50 10－ 3 L c － 3 y ＝ 0 . 0 4 m o l( 3 ) 联立 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) 解得 x ＝ 0 . 0 2 m o l y ＝ 0 . 0 6 4 m o l c ＝ 4 . 6 4 m o l/ L 氮的质量分数＝ 2 x ＋ y 1 4 g m o l－ 11 0 g 1 0 0 % ＝ 0 . 0 4 ＋ 0 . 0 6 4 14。阅读剩余 0%
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