高一化学电解质溶液

高一化学电解质溶液内容摘要：

由水电离产生的 C(H+)=109 mol/L，则此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常温下，浓度为 1 105mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的 C（ H+）是多少。 例 2：常温下，浓度为 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水电离产生的 C(OH)是多少。 例 3：常温的某无色溶液中 ， 由水的电离产生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 则下列各组离子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 答案： D 例 4 ：常温时 ， 在 PH=8 的 CH3COONa 和NaOH两种溶液中 ， 设由水电离产生的 C（ OH）分别为 Amol/L与 Bmol/L， 则 A和 B的关系为（ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B 答案： C 返回 （ 三 ） 溶液的酸碱性与 H+、 OH的关系 ： (1)电解质溶液的酸碱性取决于 c(H+)与 c(OH)的相对大小 ， pH=7的溶液不一定呈中性。 (2)溶液中加酸或碱使 c(H+)与 c(OH)的浓度 不再相等 ，从而使溶液呈酸碱性。 (3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的 电离平衡 ，从而使溶液呈酸碱性。 c(H+)c(OH) c(H+)=c(OH) c(H+)c(OH) 酸性 碱性 中 性 pH试纸的正确使用方法 (08海南 )用 pH试纸测定溶液 pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案： A 返回 （四）有关溶液 PH的计算 （ 1） pH=lgC（ H+） （ 2） Kw=C（ H+） C（ OH） 25℃ Kw=C（ H+） C（ OH） =1014 基本计算关系式： 酸的稀释： (1)在 25℃ 时， pH=5的盐酸稀释到原来的 10倍， pH值等于多少。 如果稀释到 1000倍后， pH值又等于多少呢。 pH=lg[H+] = lg10— 5/10 =lg10— 6 =6 [H+]水 =[OH]水 [H+]=[H+]水 +108 [H+]. [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [H+]水 =1014 [H+]=[H+]水 +108 = 107 pH≈7 关键： 抓住氢离子进行计算。 当酸提供的 [H+]很小时，不能忽略水电离出的 [H+] (2)将 pH=5的 醋酸 溶液稀释。 ① 稀释 10倍，求 pH值（范围） pH值、 V相同的不同酸 , 稀释相同的倍数 pH弱 pH。