高一化学电解质及其电离

高一化学电解质及其电离内容摘要：

击进入相应模块【 解析 】 金属导电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离子。 在固态的离子化合物中，虽然有阴、阳离子，但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。 因此 NaCl晶体、CuSO4 5H2O晶体都不导电。 像醋酸、硫酸等在液态时不导电，因为其在液态时以分子形式存在不发生电离，无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电，是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的离子。 水是一种特殊的电解质，虽然由分子组成，但可发生微弱的电离产生 H+和 OH，所以也能导电。 答案： （ 1）④⑦⑧⑨⑩ （ 2）①③⑤⑧⑨ 点击进入相应模块点击进入相应模块一、选择题（本题包括 6小题，每小题 4分，共 24分） ，不能够导电的是 ( ) 【 解析 】 选 D。 物质的导电性能除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。 石墨及金属单质都是电的良导体。 盐酸溶液中有自由移动的 H+、 Cl，能导电。 熔融NaOH中，因 NaOH ==== Na++OH也存在自由移动的阴、阳离子，故也能导电。 固体 KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体 KCl中虽存在 K+、 Cl，但因不能自由移动，故固体 KCl不导电。 点击进入相应模块2.（ 2020 佛山高一检测）下列说法正确的是 ( ) ：在水溶液里或熔融状态下能否电离 HCl、固体 NaCl均不能导电，所以 HCl、 NaCl均是非电解质 、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 点击进入相应模块【 解析 】 选 A。 能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，液态 HCl、固体 NaCl均不能导电，但它们在水溶液中能导电，它们是电解质，故 D、 B不正确；酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物有的也是电解质，如氧化钠等，故 C不正确。 点击进入相应模块3.（双选）电解质溶液中，阴离子和阳离子可以以水合离子的形式存在，如 H+可以结合一个 H2O形成 H3O+，下列物质的电离方程式书写不正确的是 ( ) ==== Cu2++SO42 (OH)2 ==== Ba2++(OH)22 +H2O ==== H3O++Cl ==== Na++HSO4 点击进入相应模块【 解析 】 选 B、 D。 书写电离方程式要遵循客观事实，有信息给出的试题，还要结合信息和已有知识综合考虑。 Ba（ OH） 2的电离方程式为 Ba（ OH） 2 ==== Ba2++2OH；NaHSO4属于强酸的酸式盐，在溶液中应该完全电离，即NaHSO4 ==== Na++H++SO42。 点击进入相应模块4.（ 2020 济宁高一检测）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) 【 解析 】 选 D。 电解质、非电解质的研究范围是化合物，Cl2是单质，不在讨论的范围之内， B选项被排除； A、 C选项属于电解质； D选项， SO2溶于水，与水反应生成 H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，但 SO2本身并没电离，故 SO2应属于非电解。