河南20xx-20xx学年高二下学期期末考试理科综合-化学试题内容摘要：
： ① 反应速率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），理由是 ； ② 平衡时反应物的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”），理由是 ； 27．（ 12 分）现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是 K 层电子数的 3 倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是 K 层和 M层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 (1)画出 W原子结构示意图 ________。 (2)元素 X 与元素 Z相比，非金属性较 强的是 ________（填元素符号），写出一个能表示 X、 Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 _______________________。 (3)X、 Y、 Z、 W 四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为 ，写出其在水溶液中的电离方程式。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶ 1 化合形成的化合物 Q，元素 W和元素 Y化合形成的化合物 M， Q 和 M的电子总数相等。 以 M为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质 ，写出该反应的化学方程式。 28.（ 15 分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)氧化 —还原法 消除 氮氧化物的转化如下： ① 反应 Ⅰ 为： NO＋ O3＝ NO2＋ O2，生成 L O2(标准状况 )时，转移电子的物质的量是 mol。 ② 反应 Ⅱ 中，当 n(NO2)∶ n[CO(NH2)2]＝ 3∶ 2 时，反应的化学方程式是 _____。 (2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为： NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋ NO(g) △ H＝－ kJmol－ 1 已知： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) △ H＝－ kJmo。阅读剩余 0%
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