高一化学化学键

高一化学化学键内容摘要：

3 ．由极性键结合的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这要看整个分子中电荷分布是否均匀，而电荷分布是否均匀，又是由分子中各个共价键的空间排列是否对称来决定的。 含有极性键的多原子分子，结构对称，电荷分布均匀的是非极性分子，如 CO2分子、 CH4分子、 CCl4分子都是非极性分子；结构不对称，电荷分布不均匀的是极性分子，如 H2O 分子、 H2S 分子、 NH3分子都是极性分子。 第 18讲 │ 考点整合 4 ．化学键的极性由成键的两个原子间电荷是否均匀来决定；分子的极性由整个分子内的电荷分布是否均匀决定。 共价键的极性是指成键的两个原子分别带有部分正、负电荷；分子的极性是指整个分子的一端带部分正电荷，而另一端带部分负电荷。 要点探究 第 18讲 │ 要点探究 ► 探究点一 物质中化学键类型的判断与表示方法 1 ． 几种化学键的比较 共价键 化学键 比较 离子键 非极性键 极性键 金属键 原子间通过共用电子对形成的相互作用 概念 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 电子对无 偏向 电子对有 偏向 金属阳离子和自由电子之间的静电作用 组成 粒子 阴、阳离子 原子 金属阳离子、自由电子 第 18讲 │ 要点探究 共价键 化学键 比较 离子键 非极性键 极性键 金属键 成键 条件 一方易失电子，一方易得电子 有未成对电子 能形成自由电子 作用方式 阴、阳离子的静电作用 原子间通过共用电子对作用 金属阳离子和自由电子间的静电作用 第 18讲 │ 要点探究 共价键 化学键 比较 离子键 非极性键 极性键 金属键 键的 强弱 判断 成键离子半径越小，离子所带的电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定 金属阳离子的半径越小，离子所带电荷越多，金属键越强，金属单质的熔沸点越高 存在 ( 实例 ) 离子化合物，如 NaCl 非金属单质，如 O2； 共价化合物，如 H2O ； 离子化合物，如NaOH 金属单质，如 Fe 第 18讲 │ 要点探究 2. 化学键类型的判断 ( 1 ) 只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如 IN P金刚石、晶体硅等。 ( 2 ) 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如 HCl 、 NH SiO CS2等。 ( 3 ) 既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O CH3CH C2HC6H6( 苯 ) 等。 ( 4 ) 只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 Na2S 、 CsCl 、 K2O 、 NaH 等。 第 18讲 │ 要点探究 (5) 既有离子键又有非极性键的物质，如 Na 2 O 2 、 CaC 2 等。 (6) 只有共价键，没有范德华力的物质：金刚石、单晶硅、 SiO 2 、SiC。 (7) 无化学键的物质：稀有气体。 第 18讲 │ 要点探究 3 ．化学键的表示方法 化学键类型 电子式 结构式 非极性键 HH ，C lC l，O O N ⋮⋮ N， H — H Cl — Cl O ＝ O N ≡ N 共 价 键 极性键 HC l， HO C l， HO H H — Cl H — O — Cl H — O — H 无原子 团离子 化合物 Na＋。