高一化学化学反应速率和限度

高一化学化学反应速率和限度内容摘要：

为 ； (3)前 2s与后 4s比较，反应速率 较快，其原因可能。 s s 前 2s 前 2s时段盐酸浓度比后 4s时段大 第二章化学反应与能量 第三节 化学反应的 速率和限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全 转化为生成物呢。 167。 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个 可逆反应。 请大家回忆氯水中含有哪些微粒。 氯水的成份： 分子： Cl2 、 HClO 、 H2O 离子： H+ 、 Cl 、 ClO 等 Cl2 能 与 H2O发生可逆反应： Cl2 + H2O HClO + HCl H2 + I2 2HI 正反应 逆反应 •什么叫做可逆反应。 在 同一条件 下 ,既向正反应方向进行 , 同时又向逆反应方向进行的反应 . 典型的可逆反应有 : N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 H2O 启示 :化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 N2 + H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加 1molN2和 3mol H2 (合适催化剂 )， 能发生什么反应。 （ 1）开始时 c(N2) 、 c(H2)大， c(NH3) =0 开始阶段有什么特征。 只有正反应， v(逆 )=0 催化剂 N2 + 3 H2 2NH3 高温 N2 + H2 NH3 （ 2）瞬间后 c(N2) 、 c(H2 )变小 , c(NH3)≠ 0 瞬间过后有什么特征。 正逆反应都进行， v(逆 ) ≠0， v(正 ) v(逆 ) （ 3） c(N2) 、 c(H2)逐渐变小， c(NH3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个 特定值。 一定时间段内有什么特征。 v(正 )= v(逆 ) ≠0 N2 + H2 NH3 由于 v(正 )= v(逆 ) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化 . 从外表上看，反应好象“停止”。 可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的 化学平衡状态。 反应速率 v(正 ) v(逆 ) t1 时间（ t） 0 (1)0~t1： v(正 )v(逆 ) (2)t1： v(正 )=v(逆 ) 平衡状态 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 交流与讨论 定义 在 一定。