高一化学元素周期律复习

高一化学元素周期律复习内容摘要：

素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素 D 练习： 二、元素周期律 电子层的代号 n 各 电 子 层 序号 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 与原子核的距离 从小到大 能量 从低到高 一）原子核外电子的排布 电子层 K、 L、 M、最多能容纳的电子数为 8， 最外层电子数最多为 8。 原子核外电子排布的规律 ，。 能量由低向高。 8 个 （当 K层为最外层时不超过 2个） 原子核外次外层电子数 不超过 18个；倒数第三层电子数不超过 32个。 2n2个。 n=1,2,3,4时， 最多可容纳的电子数分别是： 2， 8， 18， 32。 1—20号元素原子核外电子排布的规律： 1～ 18号元素原子的核外电子层数和最外层电子数的变化规律： 从 1～ 2号元素，即从氢到氦：有 1个电子层，电子由 1个增到 2个，达到稳定结构； 从 3 ～ 10号元素，即从锂到氖：有 2个电子层，最外层电子由 1个增到 8个，达到稳定结构； 从 11 ～ 18号元素，即从钠到氩：有 3个电子层，最外层电子由 1个增到 8个，达到稳定结构。 二）元素周期律 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。 从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从 1递增到 7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。 元素周期律的内容： 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性的变化。 元素周期律的实质： 元素的性质周期性变化是元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 （量变 质变） 小结： 三、元素周期表和元素周期律的应用 元素金属性和非金属性的递变 (见课本 16页图 19) (1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐 ， 非金属性逐 渐。