初三化学方程式总结(1—7单元)

初三化学方程式总结(1—7单元)内容摘要：

+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （ 6）酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （ 7）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （ 8）盐 + 盐 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2 点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带 火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3Δ NH3↑ + H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgS。