高考化学知识点总结

高考化学知识点总结内容摘要：

化剂或 活泼金属（ Na、 Mg、 Fe）（ 2）金属 →非金属 点燃 高温 （ 3）非金属 →非金属 高温、 （ HBr、 HI） 高温 金属 金属氧化物 （ 4）非金属 →金属 高温 金属金属氧化物 1一些特殊的反应类型： ? 化合物 +化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 + 化合物 + 单质 NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+ONa2O+O2 14．三角转化： 15．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （ 1 ）铵盐 （ 2 ） 硝 酸 盐 ．特征网络： 酸或碱 ) （ 1） ① NH（气体） 3 ② H2S（气体） OOHOOOHOOOHO ③ C（固体） ④ Na（固体） OOHOOOHO 强酸 气体 （ 2） A— 强碱 气体 A 为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3 或NH4HSO3 （ 3）无机框图中常用到催化剂的反应 : 2， 催化剂， 催化剂， 催化剂， ： 1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（ 1 变 2 或 1 变 3）。 B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例： H4SiO4； Mg（ OH） 2， Al（ OH） 3， Cu（ OH） 2， Fe（ OH） 3 不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3， MgCO3（典型前途是和 CO2 的 性质联系）， NaNO3，KNO3， KClO3 受热分解 (典型特征是生成单质气体）。 B＋ C＋ D：属于盐的热稳定性问题。 NH4HCO3， MgCl26H2O， AlCl36H2O 硝酸盐的热稳定性： Mg（ NO3） 2， Cu（ NO3） 2， AgNO3KMnO4。 FeSO4 NH4I， NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2 也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。 温度高时受热也会使它分解。 A 含有电解熔融的 Al2O3 来制备金属铝、电解熔融的 NaCl来制备金属钠。 热反 应： C：固体和固体反应： SiO2 和 CaO 反应；固体和气体 C 和 CO2 A＋ B C＋ D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2 和 C 的反应（但是生成气体） SiO2 和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。 固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe 和水蒸气的反应。 气体和液体： CO和水蒸气。 C＋ D＋ E：浓烟酸和 MnO2 反应制备氯气：浓硫酸和 C， Cu， Fe 的反应，浓硝酸和 C 的反应。 实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂、还原剂 既作氧化剂又作还原剂的有： 332322 有机物 七、反应条件对氧化－还原反应的影响． 1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O S+6HNO3(浓 )===H2SO4+6NO2↑ +2H2O 4HNO3( 浓 ) ＋ Cu==2NO2↑ ＋ Cu(NO3)2 ＋ 2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3．溶液酸碱性 . 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe2+与 NO3共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂 ,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境 中强 .故酸性 KMnO4 溶 液氧化性较强 . 4．条件不同，生成物则不同 点燃点燃 2P＋ 3Cl2===2PCl3(Cl2 不足 ) ； 2P＋ 5Cl2===2 PCl5(Cl2 充足 ) 点燃点燃 2H2S＋ 3O2===2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2===2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 缓慢氧化点燃 4Na＋ O2=====2Na2O 2Na＋ O2===Na2O2 CO2 适量 Ca(OH)2＋ CO2====CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(过量 )==Ca(HCO3)2 点燃点燃 C＋ O2===CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2===2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(浓 )＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(过量 )==NaAlO2＋2H2O NaAlO2＋ 4HCl(过量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(热、浓 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、浓 )→(钝化 ) Fe 不足 Fe＋ 6HNO3(热、浓 )====Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe 过量 Fe＋ 4HNO3(热、浓 )====Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O Fe 不足 Fe 过量 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )====Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) ====3Fe(NO3)3＋ 浓 H2SO4 浓 H2SO4 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O 170℃ 140℃ － C2H5＋ H2O 冷、稀 4 FeCl 1 ＋ Cl2 → ＋ HCl 光 ＋ 3。